用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液，電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極增重0.064 g（假設(shè)電解時該電極無H2析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時溶液中c(H+)約為（    ）

A.4×10-3 mol·L-1                           B.2×10-3 mol·L-1

C.1×10-4 mol·L-1                           D.1×10-7 mol·L-1

解析：電解CuSO4發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑。陰極產(chǎn)物為Cu，n(Cu)===0.001 mol，則c(H+)==0.004 mol·L-1。

答案：A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：浙江省諸暨中學2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題(實驗班) 題型：038

用惰性電極電解500 mL含CuSO4和NaCl各1 mol的溶液，當有3 mol電子轉(zhuǎn)移時，停止電解，

求：(1)電極上有多少克銅析出？

(2)陽極在標準狀況下有多少升氣體生成？(不考慮氣體在水中的溶解)

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科目：高中化學 來源：四川省綿陽中學2011屆高三化學考前熱點訓練：03　阿伏加德羅定律及阿伏加德羅常數(shù) 題型：013

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)NA的不正確說法是

[　　]

A．

常溫常壓下，52 g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數(shù)為10NA

B．

常溫下，1 mol　NaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出NA個CO2分子

C．

用惰性電極電解500 mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則電極上轉(zhuǎn)化的電子數(shù)目約為3.01×1022(忽略溶液的體積變化)

D．

用含有0.1 mol　FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)一定小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

  電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①Y電極上的電極反應(yīng)式為____________________，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

________________________________________________。

②該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是： ______________________________________________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是__________，電極反應(yīng)式是____________________。

⑶若用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液，溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增加1.6 g。

①要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的________(填加入物質(zhì)的化學式)。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

②Y電極產(chǎn)生氣體的體積為________L。

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科目：高中化學 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三聯(lián)考試卷 題型：多選題

 下列說法不正確的是

A．29.0g 2CaSO4·H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.1NA

B．常溫下，1molNaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出NA個CO2分子

C．用惰性電極電解500 mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為3.01×1022(忽略溶液的體積變化，忽略電極產(chǎn)物間的反應(yīng))

D．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

 

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