改變下列條件,不能使水的電離程度增大的是
A.加熱
B.加入少量的鹽酸
C.加入少量的Na2CO3固體
D.加入少量的NH4Cl晶體
B

試題分析:A.水的電離H2OH++OH-是吸熱的,升高溫度,水的電離平衡向電離的方向移動(dòng),水的電離程度增大。錯(cuò)誤。B.加入少量的鹽酸時(shí),即增大了H2OH++OH-的生成物的濃度,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大生成物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向即抑制水電離的方向移動(dòng)。符合題意,正確。C.加入少量的Na2CO3固體時(shí)消耗了H2OH++OH-水電離產(chǎn)生的H+,使水電離產(chǎn)生的H+的濃度減小,電離平衡正向移動(dòng),最后使水的電離程度增大。不符合題意。錯(cuò)誤。D。NH4+會(huì)和水電離產(chǎn)生的OH-離子結(jié)合產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O,破壞了水的電離平衡,水繼續(xù)電離,最終導(dǎo)致水的電離程度增大,與題干不符合。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在常溫下向20mL 0.1 mol·L-1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,用pH計(jì)來測(cè)定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表,作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題:
V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5
(1)實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________;
(2)當(dāng)V (NaOH)=20.00mL時(shí),請(qǐng)寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________;溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________;
(3)a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
(4)該溫度下,滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______(用含V的代數(shù)簡(jiǎn)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(     )
A.pH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO)
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入鹽酸至溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的pH=7
C.若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2
D.某醋酸溶液的pH=3,將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。
其操作可分解為如下幾步:
a. 移取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
b. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
c. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d. 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
f. 把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________________   ____。
(2)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是                                 。
(3)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____   ___。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若某次滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________ mL。

(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定
次數(shù)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.20
20.22
 
第二次
25.00
0.56
24.54
 
第三次
25.00
0.42
20.40
 
 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
A.0.01 mol·L-1B.0.017 mol·L-1C.0.05 mol·L-1D.0.50 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小關(guān)系:②>①>③
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:
c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)=c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)
C.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1
D.物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

常溫下水存在電離平衡,H2OH++OH,請(qǐng)回答:
①若升高溫度,電離程度將     ,溶液呈    性。
②向其中加入少量稀氨水,水的電離平衡      移動(dòng),溶液的PH   
③若向其中加入少量NaHSO4溶液,水的離子積常數(shù)     ,由水電離出的c(H+)  c(OH_).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL,從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定,當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí),所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求:原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過渡,下列不屬于新能源的是(  )
A.電力B.核能C.太陽能D.氫能

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