Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為 。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。

（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方式 。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。

（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是__ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，IIIA族；（2）；（3）H2O2H++HO2-；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O；（5）56L；（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。

【解析】試題分析：元素推斷：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，且A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2知A為H，W為O；進(jìn)而可知D為Na；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可知為Al；再由五元素質(zhì)子數(shù)之和為39得知B為C元素；（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒：即H、C、O，三者電子數(shù)分別為1、6、8，加起來(lái)為15，只能再加三個(gè)氫原子，即18電子微粒應(yīng)該為CH4O，也就是甲醇。電子式為。（3）H2O2第一步電離方程式為：H2O2H++HO2-，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可知：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu在酸性環(huán)境中與O2反應(yīng)的離子方程式為：Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O；（5）由： 2Na +H2=2NaH； NaH + H2O =" NaOH" + H2↑； 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，知：2Al+2NaH+4H2O =2NaAlO2+5H2↑即可生成2．5molH2，也就是56L；（6）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+ O2↑，4Fe2+ +O2+2H2O=4Fe3++4OH—，兩式相加：2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8OH—+ 4Fe3+，上式右邊OH—應(yīng)該全部生成Fe(OH)3↓：Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓，2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8/3Fe(OH)3↓ + 4/3Fe3+，兩邊再乘3/2即：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。