11．根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷下列哪種晶體最有可能是分子晶體（　�。�
A．Al4C3晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
B．C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度
C．VF5晶體易溶于一些有機(jī)溶劑中
D．BaCl2熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/td>

分析 A．熔點(diǎn)高不是分子晶體的性質(zhì)；
B．硬度大是原子晶體的性質(zhì)；
C．熔沸點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑；
D．熔融時(shí)能導(dǎo)電，分子晶體構(gòu)成微粒為分子，不可能電離，不導(dǎo)電．

解答 解：A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)為原子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．五氟化釩，易溶于有機(jī)溶劑中，具有分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故C正確；
D．BaCl2熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?yīng)為離子晶體或金屬晶體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子晶體、分子晶體、離子晶體的性質(zhì)，熟悉熔沸點(diǎn)及構(gòu)成微粒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（　�。�   
A．只有A的單質(zhì)存在同素異形體
B．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等
C．A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C＞B＞A
D．原子半徑的大小順序是C＞B＞A＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．將100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列化學(xué)式①XYZ3②X2YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一組分子是（　�。�
A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B2+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為2s22p6．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大；B的氫化物所屬的晶體類型是離子晶體，B單質(zhì)所形成的晶體，一個(gè)晶胞平均含有2個(gè)原子．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為PCl5，已知該分子的空間構(gòu)
型為三角雙錐，則其中兩個(gè)Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有3種．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與Na2SO3
溶液反應(yīng)，其離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．
（5）A和B能夠形成化合物F，F(xiàn)晶體中的B2+離子的排列方式如下圖所示，
①每個(gè)B2+周圍最近的等距離的B2+離子有個(gè)．
②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+ ）      B．碳負(fù)離子（CH3-）     C．甲基 （-CH3）     D．碳烯（：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是A（填序號）．
②碳負(fù)離子（CH3-）的空間構(gòu)型為三角錐形，與CH3-互為等電子體的一種分子是NH3（填化學(xué)式）．
（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
②寫出Cu的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價(jià)為+1．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為7NA．
⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
C．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過量
D．煅燒硫鐵礦利于SO2的生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）101kPa時(shí)，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ （25℃），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)其電極反應(yīng)式分別為：正極O2+2H2O+4 e-=4OH-，負(fù)極N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖：鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．分子中含有羥基的物質(zhì)溶于水后，溶液一定顯酸性
B．丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一定是醛
D．乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)斷裂碳氧鍵而失去羥基

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