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【題目】下列物質的分類合理的是（　�。�

A. 非電解質：氨氣、酒精、氯氣 B. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇

C. 混合物：漂白粉、堿石灰、玻璃 D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、NO2

【答案】C

【解析】A. 氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，B錯誤；C. 漂白粉、堿石灰、玻璃均屬于混合物，C正確；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017海南卷]鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：

（1）用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl－KCl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為__________。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是__________。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是__________。

（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF3和__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。

（1）如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______________________。

（2）電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。

②當生成1 mol Cr(OH)3時，電路中轉移電子的物質的量至少為________mol。

③電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是______________________________________。

（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解的原理如圖所示。

①電源正極為________(填A或B)，陰極反應式為______________________。

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大�。簉(Y)>r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如下圖所示轉化關系，其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法不正確的是

A. X元素位于周期表中的第16列

B. X的氫化物沸點一定高于Y的氫化物的沸點

C. X、Y、Z元素可以組成一種分子式為Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的電離受到了抑制

D. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1 : 1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是

A. 該反應是加成反應

B. 若R為CH3時，b中所有原子可能共面

C. 若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結構共有12種

D. 若R為C4H5O時，lmol b最多可以與6mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：

BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol1

BaS(s) Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol1

已知：2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=221 kJ·mol1

則：Ba(s)+S(s)+2O2(g) BaSO4(s) ΔH=_____________。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法

反應原理：恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分圖象如圖：

①0～20 min反應速率表示為v(SO2)=________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；

③40 min時，平衡常數(shù)K=________。

（2）亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。

a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

b．水電離出c(H+)=1×108 mol/L

c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

（3）電化學處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；

②當電路中轉移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加____mol離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a點大于b點

D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣污染指數(shù)(API)是衡量空氣質量好壞的指標，API數(shù)值越小，空氣質量越好。API中涉及的污染物肯定不包括(　　)

A. N2 B. SO2

C. NO2 D. 可吸入顆粒物

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