【題目】常溫下, 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中, 測得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示, 其中 a點表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù), e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是
A. 常溫下, A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10
B. 點e溶液中水電離出的H+濃度為 10-6.23mol/L
C. 點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl-)
D. 點d溶液中: c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)
【答案】D
【解析】
由圖像可知,a點表示未加鹽酸時,由圖可知,當(dāng) lg[c(AOH)/c(A+)]=1時,c(AOH)/c(A+)=10,此時pH=11,根據(jù)AOHA++OH-,Kb===10-4;
由題中信息可知,圖中e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng),溶液為ACl溶液,ACl為強酸弱堿鹽水解顯酸性,溶液中的H+來自水的電離;c點溶液為中性,c(H+)=c(OH-);d點溶液鹽酸過量,溶液為ACl和HCl混合溶液,據(jù)此分析解答。
A. 由圖可知,a點時lg[C(AOH)/C(A+)]=1,c(AOH)/c(A+)=10,pH=11,Kb===10-4,則A+的水解平衡常數(shù)為==1.0×10-10,故A正確;
B. 由題中信息可知,e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng),溶液為ACl溶液,ACl為強酸弱堿鹽水解顯酸性,溶液中的H+來自水的電離,所以點e溶液中水電離出的 H+濃度為 10-6.23mol/L,故B正確;
C. e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng),根據(jù)物料守恒:n(A+)+n(AOH)= n(Cl-),
從c點到e點繼續(xù)滴加鹽酸,n(Cl-)增大,但n(A+)+n(AOH)不變,所以點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl-),故C正確;
D. d點溶液鹽酸過量,溶液為ACl和HCl混合溶液,由于A+水解受到抑制,水解程度微弱,所以點d溶液中: c(Cl-) >c(A+)> c(AOH),故D錯誤。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
①打開雪碧的瓶蓋,立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
⑤使用鐵觸媒,使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2
A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過下列途徑可以合成高分子材
料PA及PC。
試回答下列問題
(1)B的化學(xué)名稱為________,B到C的反應(yīng)條件是_____________。
(2)E到F的反應(yīng)類型為__________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)由A生成H的化學(xué)方程式為______________________。
(4)實驗室檢驗有機物A,可選擇下列試劑中的_____________。
a.鹽酸 b.FeCl3溶液 C. NaHCO3溶液 d.濃溴水
(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰,且峰面積之比為6:1:1:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(6)由B通過三步反應(yīng)制備1.3-環(huán)己二烯的合成路線為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以煤、石油綜合利用的產(chǎn)品為原料合成最常用的增型劑(鄰苯二甲酸二丁酯)的生產(chǎn)流程如圖:
已知:
①烴A是在核磁共振氫譜中只有一組峰的直線型分子;
②R—CHO+CH3CHOR—CHO+H2O;
③烷基苯在高錳酸鉀酸性溶液的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基。
回答下列問題:
(1)下列說法正確的是__________(填序號)。
A.煤、石油均為常見的有機物
B.煤中含有苯和甲苯,可以用先干餾后分流的方法把它們分離出來
C.將煤在空氣中加強熱使之分解的過程,稱為煤的干餾,也叫煤的焦化
D.石油催化裂化的過程是為了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料
E.石油在加熱和催化劑作用下,可通過結(jié)構(gòu)重新調(diào)整,使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴
(2)C8H10的名稱為_______________。
(3)反應(yīng)③和⑤和反應(yīng)類型分別是__________、__________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:______________________________。
(5)在F的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的共有__________種,所有的這些同分異構(gòu)體中,不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù)____________________(填“相同”和“不相同”)。
a.能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱的條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀
b.能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
c.能使FeCl3溶液顯色
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條以乙醇為原料制備1—丁醇的合成路線(無機試劑任用)。合成路線流程示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH________________________________________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°
C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3
則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H為
A. 2△H1+2△H2-2△H3 B. △H1+△H2-△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2-2△H3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)25℃,有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL,要使它的pH降為11.應(yīng)加蒸餾水的體積為________mL;若加pH=10的氫氧化鈉溶液,應(yīng)加________mL.
(2)某溫度下,純水的c(H+)=3×10﹣7mol/L,Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12,則兩溶液中由水電離出的c(OH﹣)的比值為 ________.
(3)已知 Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)該溫度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是( )
①24 g碳 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g鈉 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g He
A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③
C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子;基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______;比較氟、氯、溴單質(zhì)熔點的高低并說明理由___________。
(2)HF極易溶于水的原因是______。
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為 五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6______HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(4)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____,中心原子的雜化類型為_____。
(5)[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)([LiC60]+表示1個Li+位于1個C60內(nèi)部)。[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有_____________(多選,填字母);
A.金屬鍵B.離子鍵 C.極性鍵D.非極性鍵E.范德華力
已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm,計算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com