Question

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。

①堿石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?

③證明NH₃具有還原性的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。

(2)用吸收了足量尾氣的溶掖制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O====(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH＞8.1，F(xiàn)e²⁺將轉化為沉淀。

①吸收了a mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據“化學實驗設計基本要求”設計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，請簡述實驗方法。

②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是__________________。

Answer 1

(1) ①吸收水蒸氣    吸收氨氣 

②NaOH吸收溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，氫氧根離子濃度增大，都有利于氨氣的逸出

③黑色粉末變?yōu)榧t色，有無色液滴產生

(2) ①加入稀H₂SO₄調節(jié)溶液至酸性(答“調pH  8.1以下”也可)；加入約0.5amol硫酸亞鐵的濃溶液，攪拌(答“硫酸亞鐵”也可)  ②加熱濃縮；冷卻結晶  ；過濾 

【解析】(1)由圖示信息可知用濃氨水和固體NaOH制氨氣，NaOH固體易吸水且放熱，導致溶液中OH^-濃度增大，所以易使氨氣大量逸出。很顯然堿石灰干燥氨氣，稀硫酸吸收剩余氨氣。(2)①酚酞的變色的pH范圍為8.2—10，吸收a mol NH₃后，燒杯中溶液為紅色，可見pH＞8.1，必須將溶液調節(jié)至酸性，再加入FeSO₄溶液才能得到硫酸亞鐵銨溶液；②利用加熱濃縮，冷卻、結晶、過濾的方法可得硫酸亞鐵銨晶體。