【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ）

A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液、膠體

D．工業(yè)上電解熔融的MgCl2，可制得金屬鎂

【答案】C

【解析】

試題分析：A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故A正確；B．因為輪船主要用鐵造外殼，鐵在海水中易被腐蝕，鍍上比鐵活潑的鋅，形成原電池，鋅作負極，失去電子先被腐蝕，從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C．根據(jù)分散系中分散質顆粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液、膠體，故C錯誤；D．電解熔融的MgCl2能制取單質鎂，發(fā)生的反應MgCl2Mg+Cl2↑，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子， 115號元素在元素周期表中的位置是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L鹽酸與它反應，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）鹽酸加到25ml時溶液中發(fā)生反應的化學方程式 。

（2）原混合物中Na2CO3物質的量為 mol。

（3）鹽酸加到150ml時，放出標準狀況下氣體 mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烷（C4H10）的一氯代物有

A．5種 B．4種 C．3種 D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族鹵代烴的分子式為C7H7Cl，它可能有幾種同分異構體（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴

B．進行一氯取代反應后，能生成6種沸點不同的產(chǎn)物

C．正戊烷分子中所有的碳原子均在一條直線上

D．分子式為C3H6、C6H12的兩種有機物一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：

（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。

①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是______________________。

②若實驗前所稱樣品的質量為m g，加熱至恒重時固體質量為a g，則樣品中純堿的質量分數(shù)為____________。

（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是_____________________________。

②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是__________________________。

④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？ （填“是”或“否”）。

（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質的離子有(離子不能重復組合):

陽離子

Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+

陰離子

OH- Cl-

分別取它們進行實驗,結果如下:

①A溶液與D溶液混合,沒有明顯現(xiàn)象;

②當B溶液加入到D溶液中時,有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失。

③將E溶液加熱,有沉淀生成。

據(jù)此推斷:A ;B ;C ;D ;E 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

（1）當n=2時，寫出AB2的電子式______________，分子中有______________個σ鍵，______________個π鍵。

（2）當n=3時，A單質形成的晶體屬于______________晶體；

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號表示）。

（4）已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl35NH3H2O。該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布簡式為______________；

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為______________。

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