【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是

A. 液氧、 燒堿、 碘酒 B. 生石灰、熟石灰、 膽礬

C. 銅、 干冰、 冰水 D. 空氣、 氮?dú)狻?白磷

【答案】A

【解析】

A. 液氧成分為O2，屬于單質(zhì)，燒堿為氫氧化鈉，屬于化合物，碘酒是溶液，故含有多種物質(zhì)，屬于混合物，正確；

B.生石灰為CaO，屬于化合物，熟石灰為Ca(OH)2，屬于化合物，膽礬為CuSO4·5H2O，屬于純凈物，錯(cuò)誤；

C.銅屬于單質(zhì)，干冰為固態(tài)CO2，屬于化合物，冰水的成分為H2O，屬于純凈物，錯(cuò)誤；

D.空氣中含有多種氣體物質(zhì)，屬于混合物，氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，白磷（P4）屬于單質(zhì)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對比甲烷和乙烯的燃燒反應(yīng)，下列敘述中正確的是( )。

①二者燃燒時(shí)現(xiàn)象完全相同　②點(diǎn)燃前都應(yīng)驗(yàn)純　③甲烷燃燒的火焰呈淡藍(lán)色，乙烯燃燒的火焰較明亮，并有大量黑煙生成　④二者燃燒時(shí)都有黑煙生成

A.①②B.③④C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：

(1)—定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會生成亞硝酰氯，涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表：

序號

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g) △H1

K1

②

4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2

k2

③

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3

K3

K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。

① 下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

a.v正(Cl2)=2v逆(NO) b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)（P)隨時(shí)間（t)的變化如圖I曲線a所示，則△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不確定"）；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測得其壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間（t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是_________。

③圖II是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”）；m值為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】200℃時(shí)將 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密閉容器中加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩 余固體質(zhì)量為 14.8g，試回答：

（1）剩余固體的化學(xué)式是__________。

（2）原混合物中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的 CO2 質(zhì)量進(jìn)行 計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

請回答：

（1）儀器 C 的名稱是__________；

（2）裝置 B 中冰水的作用是__________；

（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn) 過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是__________。

A．樣品分解不完全

B．裝置 B、C 之間缺少 CO2 的干燥裝置

C．產(chǎn)生 CO2 氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________________。

（2）元素②的一種氫化物(分子中含有6個(gè)原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是________。

A.分子中含有分子間的氫鍵

B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個(gè)sp'-s的δ鍵和1個(gè)P-P的π鍵

D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

（3）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有________(填序號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵G. δ鍵 H.兀鍵

（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請回答：表中的金屬元素是______(填字母)；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應(yīng)后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），則通入的氧氣的物質(zhì)的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請選用下列裝置（裝置可以使用多次）完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問題：

(1)制備乙烯時(shí)，常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；加熱時(shí)要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上，因?yàn)樵?40℃左右易生成乙醚，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；生成乙烯的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時(shí)，乙烯氣體中�；煊蠸O2和 CO2，為驗(yàn)證有副產(chǎn)物SO2和 CO2氣體存在，上述儀器的連接順序?yàn)閍→_________________________________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)制備1，2－二溴乙烷的裝置連接順序?yàn)锳→E→C→D。已知1，2－二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有：難溶于水、熔點(diǎn)9℃、沸點(diǎn)132℃、密度2.2 g·cm－3。

①E裝置的作用_________________________；

②分離D裝置中1，2－二溴乙烷的操作方法是加入試劑_______________ ，充分反應(yīng)后進(jìn)行______________操作。

③反應(yīng)過程中，應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中，溫度不宜過低、過高的原因是__________________________________________________。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為CO2的實(shí)驗(yàn)方案。裝置連接順序?yàn)锳→_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸的說法中不正確的是（ ）

A.乙酸易溶于水和乙醇

B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

C.乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體

D.乙酸分子中有四個(gè)氫原子，所以不是一元酸

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