按要求寫出化學(xué)方程式：
（1）對(duì)二甲苯與足量H2在Ni作催化劑，加熱、加壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
 

（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合后在100℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
 

（3）腈綸（人造羊毛）的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈CH2=CH-CN），試寫出合成它的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,苯的同系物
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）苯環(huán)中的碳碳鍵位于單、雙鍵之間，是一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸加熱反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯和水，發(fā)生的是取代反應(yīng)；
（3）含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)，丙烯腈CH2=CH-CN發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚丙烯腈．
解答： 解：（1）對(duì)二甲苯與足量H2在Ni作催化劑，加熱、加壓時(shí)發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)為：+3H2
Ni
加熱、加壓
，
故答案為：+3H2
Ni
加熱、加壓
；
（2）甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成2，4，6-三硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（3）含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)，丙烯腈含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，nCH2=CH-CN
引發(fā)劑
，
故答案為：nCH2=CH-CN
引發(fā)劑
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
A 同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生H2，氫氣量：加膽礬=未加膽礬
B 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液變黃，氧化性：H2O2＞Fe3+
C 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃
度的鹽酸反應(yīng)		 粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，
反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D 向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀，
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
A、CH4分子的比例模型：
B、CCl4的電子式：
C、H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
D、乙酸的最簡(jiǎn)式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境、生活等密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、液氨可用作制冷劑
B、小蘇打用于治療胃酸過多
C、明礬可用于自來水的殺菌消毒
D、硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烯烴2mL，在一密閉容器中與6mL氧氣恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣（反應(yīng)前后均為相同狀態(tài)）
（1）求該烴的分子式．
（2）寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和最簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO
反應(yīng)Ⅰ
NO2 
反應(yīng)Ⅱ
N2
（反應(yīng)Ⅰ試劑為：ClO2、H2O；反應(yīng)Ⅱ試劑為：Na2SO3溶液）
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是
 
．若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO
 
 g．
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將
NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)《重慶晚報(bào)》2010.8.12報(bào)道：在全民補(bǔ)碘政策實(shí)施15年之后的今天，來自民間和醫(yī)學(xué)界自主補(bǔ)碘的呼聲越來越高．加碘食鹽是“防病”還是“致病”？甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營(yíng)養(yǎng)過量有關(guān)？中國(guó)食鹽加碘“一刀切”政策或?qū)⒚媾R深層次的調(diào)整…下表是食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
．
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀     D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（未配平）
該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為
 
．該反應(yīng)的還原劑為
 
；1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．
（3）碘不能多也不能少．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，我校化學(xué)興趣小組測(cè)定某食用碘鹽中碘的含量．其步驟為：
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下：

①請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實(shí)驗(yàn)中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請(qǐng)回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，試劑M為
 
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
②已知：3Cl2+2NH3═6HCl+N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
 
；
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-離子的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為
 
（填序號(hào)）：
A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液       B．0.5mol?L-1 NaOH溶液
C．新制氯水                             D．KI溶液
②加入試劑x生成SO42-的離子方程式為
 
；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=
 
，VC=
 
．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）在①乙烯、②乙醇、③乙酸三種物質(zhì)中，含有碳碳雙鍵的是
 
（填序號(hào)，下同），含有羥基的是
 
，含有羧基的是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案