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【題目】32.5gZn投入到VmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應，則可以確定的數(shù)據(jù)是（ ）

A．所得氣體在標準狀況下的體積 B．所得氣體的質量

C. 所得溶液的濃度 D.原硫酸的濃度

【答案】A

【解析】

試題分析：A、Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，無論有無氫氣生成，鋅和氣體的物質的量之比都是1：1，因此可以求出氣體在標準狀況下的體積，故正確；B、無法判斷是否有氫氣產生，因此無法計算氣體體積，故錯誤；C、無法判斷是否有氫氣產生，無法計算溶液的濃度，故錯誤；D、和濃硫酸反應時產生SO2，無法計算SO2的量，因此不能計算原硫酸的濃度，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）

A. 質子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2﹣＞Z﹣

B. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

C. 原子半徑X＜W，第一電離能X＜W

D. 電負性Z＞Y＞W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每克蛋白質完全氧化約放出18 kJ的能量，每克葡萄糖完全氧化約放出17.2 kJ的能量，每克油脂完全氧化約放出39.3 kJ的能量。維生素基本不提供能量，但對身體健康有重要作用�，F(xiàn)代部分青少年患有“營養(yǎng)過剩癥”(肥胖)，最不適宜他們多吃的食品是( )，應多吃的食品是( )

A．蛋白質含量高食品

B．葡萄糖含量高食品

C．油脂含量高食品

D．維生素含量高食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1：2，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（ ）

A. 3：2 B. 2：5 C. 3：4 D. 4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ）

A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內服藥治療胃酸過多

C．Al2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料

D．NaHCO3可用作發(fā)酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過多的藥物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應：H2(g)+ CO(g)=C(s)+ H2O(g)。初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO 混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16 , 下列說法正確的是：（ ）

A.反應前后氣體的壓強之比為2:1

B.反應前后氣體的密度之比為15:16

C．此時CO的轉化率為50%

D．如果反應繼續(xù)向正向進行，氣體的平均相對分子質量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的陽離子數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉移的電子數(shù)目為6NA

C．標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10NA

D．常溫下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3═N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．生成1 mol N2有3 mol電子轉移

C．發(fā)生氧化反應與還原反應的分子個數(shù)比是2:3

D．該反應利用了Cl2的強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的離子Am－核內有n個中子，核外有x個電子。該原子的質量數(shù)是（ ）

A. x-m+n B. x+m+n C. m+n-x D. x-n+m

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