1．下列有關實驗操作的說法錯誤的是（　�。�
A．中和滴定盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響，錐形瓶不能用待測液潤洗
B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標準液或待測液潤洗
C．滴定時左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中顏色變化
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，被測待測溶液偏高

分析 A．錐形瓶中的水分不影響待測液中溶質的物質的量，若潤洗錐形瓶，會影響待測液中溶質的物質的量；
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，為了避免待裝液被稀釋，需要用待裝液潤洗；
C．滴定時眼睛應該注視錐形瓶中液面顏色變化；
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，NaOH溶液體積偏�。�

解答 解：A．中和滴定盛待測液的錐形瓶中有少量水對待測液中溶質的物質的量無影響，則不影響滴定結果；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會影響滴定結果，故A正確；
B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，為了避免待裝液被稀釋，還需用標準液或待測液潤洗，故B正確；
C．滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中液面顏色變化，不能注視滴定管液面變化，故C正確；
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，NaOH溶液體積偏小，根c（待測）偏小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及中和滴定操作方法，題目難度中等，明確滴定方法為解答關鍵，注意滴定管、錐形瓶、托盤天平的構造及使用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH為（　�。�
A．13B．1C．1.3D．12.7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．火箭燃料二甲基肼[（CH3）2N2H2]完全燃燒1.5 g時放熱50 kJ．
（1）充分燃燒0.5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？
（2）充分燃燒后放出能力750  kJ，則需要多少多少體積的二甲基肼？（密度為0.8g/mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．1mol有機物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，該有機物是（　�。�
A．CH3OOCCH2COOC2H5B．
C．CH3COOCH2CH2COOCH3D．CH3COOCH2COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在原子序數(shù)1-18號元素中：（用元素符號或化學式填空）
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na．
（2）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質化學式是HF．
（4）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是Cl．
（5）金屬單質中熔點最低的是Na，非金屬單質中沸點最低的是H2．
（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍是O．
（7）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3∕8是Al．
（8）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：188O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉恒容容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志ACE．
A．單位時間內消耗n molN2O4的同時生成2nmolNO2
B．用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是BC（填字母）
A．增大NO2的濃度    B．降低溫度    C．減小壓強   D．加入催化劑
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．
請寫出該反應的熱化學方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，n（NO2）=0.2mol，n（N2O4）=0.16mol．則反應初始時，充入NO2的物質的量為3.4；該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K為0.25．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知元素A～E表示元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素性質或結構信息
A組成有機物的必須元素
B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
C工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2.5倍．
D單質是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
E最高價氧化物的水化物能電離出與Ne電子數(shù)相等的陰陽離子．
（1）A在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，元素A的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．比較B、D、E的離子半徑的大小S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）用電子式表示元素B形成的10e-的氫化物分子的形成過程．
（3）已知E在B的單質中燃燒生成淡黃色的固體，該固體化合物的電子式為．
（4）C的氫化物和C的最高價氧化物的水化物反應生成甲，甲是離子化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），甲中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）請寫出 A的單質與D的最高價含氧酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（6）元素D的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請寫出發(fā)生的化學方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從化學的角度將下列物質進行分類，下列說法正確的是（　　）
A．因為CO和CO2的組成元素完全相同，所以CO與CO2互為同素異形體
B．因為金剛石與石墨的化學式相同，所以金剛石與石墨互為同分異構體
C．互為同分異構體的物質具有相同的分子式
D．由4個氧原子構成的氧分子O4是一種新的氧化物

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