Question

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（　�。�

選項	離子方程式	評價
A	將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正確；Cl2過量，可將 Fe2+、I-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正確；酸式鹽與堿反應 生成正鹽和水
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正確；說明酸性： H2SO3強于HClO
D	1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O	正確：[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物 質的量之比為2：3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

A、將1mol Cl₂通入到含1mol FeI₂的溶液中，只能夠將碘離子氧化完全，正確的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，正確的評價為Cl₂不足，只氧化I^-，故A錯誤；
B、Mg（HCO₃）₂溶液與足量的NaOH溶液反應，正確的離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故B錯誤；
C、過量SO₂通入到NaClO溶液中，SO₃^2-有氫還原性，ClO^-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為SO₂+H₂O+ClO^-=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-，故C錯誤；
D、1mol/L的NaAl（OH）₄溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應方程式為：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al（OH）₃反應，所以1mol[Al（OH）₄]^-和鹽酸反應最多消耗4molH⁺，[Al（OH）₄]^-與Al（OH）₃消耗的H⁺的物質的量之比在（1～4）：3，故D正確；
故選D．