Question

請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。

（1）可正確表示原子軌道的是____①____。

A.2s　　　　B.2d　　　　C.3px　　　　D.3f

（2）寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：____②____。

（3）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是__③____。

A.干冰熔化

B.乙酸汽化

C.乙醇與丙酮混溶

D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳

F.石英熔融

（4）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是____④____，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是____⑤____；只存在σ鍵的分子是____⑥____，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是____⑦_(dá)___。

A.N2　      B.CO2　 C.CH2Cl2　  D.C2H4　    E.C2H6

F.CaCl2　G.NH4Cl

（5）用“>”“ <”或“=”填空：

第一電離能的大�。篗g____⑧____Al；

熔點(diǎn)的高低：KCl____⑨____MgO。

Answer 1

【解析】（1）主量子數(shù)為2的能級(jí)包括s、p；主量子數(shù)為3的能級(jí)包括s、p、d；

（2）鎵(Ga)的原子序數(shù)為31，電子分布的能級(jí)為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。

（3）范德華力存在于分子之間，不含氫鍵的分子晶體符合題目要求。乙酸、乙醇、分子間存在氫鍵，石英為原子晶體，熔融時(shí)破壞的是共價(jià)鍵。

（4）不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵；活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵；只形成單鍵的共價(jià)鍵只存在σ鍵，含有雙鍵或三鍵的物質(zhì)同時(shí)存在σ鍵和π鍵。故只含有極性鍵的是CH2Cl2、CO2；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是NH4Cl；只存在σ鍵的分子是CH2Cl2、C2H6；同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是N2、CO2、C2H4。

（5）同周期從左到右第一電離能增大，但第2、3、4周期中第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅠA和第ⅢA族的大；KCl與MgO均為離子晶體，晶格能的大小決定熔點(diǎn)高低，KCl與MgO晶胞類型相同，半徑r(K+)>r(Mg2+)，電荷Mg2+>K+，故MgO的晶格能大于KCl，故熔點(diǎn)KCl<MgO。

答案：①A、C�、�1s22s22p63s23p63d104s24p1

③A、E�、蹷、C�、軬�、轈、E�、逜、B、D

⑧>�、�<