下列措施能夠減緩反應速率的是
A．將銅與稀硝酸反應的試管浸入熱水
B．夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質(zhì)
C．將石灰石研碎后與稀鹽酸反應制取二氧化碳
D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)體系中A的濃度
B
A錯，加熱能加快反應速率；B正確，降溫反應速率減慢；C錯，研碎增大了反應物的接觸面積，反應速率加快；D錯，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁與稀硫酸反應的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是
A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當增大硫酸的濃度
C．對反應溶液進行加熱D．增大外界壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，回答下列問題：
（1）寫出容器內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式                                  ；
（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應速率________________________。
(3)達到平衡的標志是            
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
④容器內(nèi)的壓強恒定不變
(4)平衡時容器內(nèi)的壓強是開始的      倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應制取CO2的速率的是
A．改用0.1mol/L的稀鹽酸B．加入催化劑
C．改用4mol/L的稀鹽酸D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質(zhì)的量A、B氣體，置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，當反應進行到8s末，達到該反應的限度，測得A的物質(zhì)的量減少0.6mol，B的物質(zhì)的量減少0.2mol，C的物質(zhì)的量增加0.4mol，此時n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
則：
（1）該反應的化學方程式為：                      ；
（2）用生成物C表示的該反應的速率為：                      ；
（3）反應前A、B的物質(zhì)的量濃度是：                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是
A．使用合適的催化劑可以加快反應速率
B．升高溫度可以加快反應速率
C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%
D．增大N2濃度可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下發(fā)生反應 2A(g) ="==" 2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應的速率為
A．0.24 mol/(L·min)B．0.08mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：
時間（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
根據(jù)題目回答下列問題：
（1）0～3 s內(nèi)用H2表示的平均反應速率是          ，
（2）平衡時CO2的轉化率是       。
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是                 。
A.υ(H2)=3υ(CO2)      B.容器內(nèi)壓強保持不變    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)    D.容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是              。（填序號）
A.及時分離出產(chǎn)物    B.適當升高溫度
C.增大CO2濃度       D.選擇適當?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，如果2min內(nèi)N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N2濃度變化來表示的該反應在這2min內(nèi)的反應速率為
A．4 mol/LB．2mol/(L·min)C．6 mol/(L·min)D．3mol/(L·min)

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