Question

13．現(xiàn)有下列十種物質：①H₂　②鋁�、跜aO�、蹸O₂　⑤H₂SO₄�、轇a（OH）₂　⑦紅褐色的氫氧化鐵液體�、喟彼��、嵯∠跛帷、釧l₂（SO₄）₃
（1）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為0.15N_A，SO₄^2-的物質的量濃度為0.6 mol•L^-1．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（4）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為0.6 mol，該反應的離子方程式為Al+4H⁺+NO₃^-═Al³⁺+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）H⁺+OH^-═H₂O表示強酸和強堿的酸堿中和反應；
（2）Al₂（SO₄）₃是強電解質，在溶液中完全電離；先計算硫酸鋁的物質的量，根據(jù)化學式中硫酸鋁和硫酸根離子的關系式計算硫酸根離子的個數(shù)，根據(jù)物質的量濃度公式計算硫酸根離子的物質的量濃度．
（3）少量二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水；
（4）根據(jù)氧化還原反應中化合價升高的是還原劑，降低的是氧化劑，根據(jù)發(fā)生化合價變化的量判斷還原劑與氧化劑的關系，及轉移電子數(shù)，根據(jù)化學方程式書寫離子方程式．

解答 解：（1）H⁺+OH^-═H₂O表示強酸和強堿的酸堿中和反應，且酸堿反應中只有水生成，強酸是硝酸，強堿是氫氧化鋇，反應方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（2）少量二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）Al₂（SO₄）₃是強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；17.1gAl₂（SO₄）₃的物質的量是$\frac{17.1g}{342g/mol}$=0.05mol，所以硫酸根離子的個數(shù)=0.05mol×3N_A=0.15N_A；
C=$\frac{0.05mol×3}{0.25L}$=0.6mol/L．
故答案為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；0.15N_A；0.6mol/L．
（4）已知Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，HNO₃→NO，氮元素化合價從+5降低為+2，HNO₃是氧化劑；1molAl從0價升高為+3價，失去3mol電子，
1molHNO₃化合價從+5降低為+2得到3mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質的量相等；n（Al）=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，所以轉移電子的物質的量為0.2mol×3=0.6mol；Al和4HNO₃反應的離子方程式為Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：HNO₃；1：1；0.6mol；Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．

點評 本題是一道關于離子反應、物質的量的計算以及物質的性質方面知識的綜合考查題，要求學生具有分析和解決問題的能力，題目難度中等．