固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
(1)實驗小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是
_______________________________________________________________。
查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：

(2)實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明__________。
②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。
(3)實驗結果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想______是正確的。
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：______________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是___________________________________________
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步探究。

(1)不符合氧化還原反應原理(或其他合理答案)(2)①裝置氣密性良好　②避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管
(3)①乙�、�2Na2SO3＋O2=2Na2SO4　O2在通過裝置B時已參與反應(或其他合理答案)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強的實驗研究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中E裝置名稱是_____________。
(2) N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：_____________；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為_______；試劑C為_________（填序號）。
①稀HNO3溶液    ②稀鹽酸   ③碳酸鈣   ④Na2SiO3溶液  ⑤SiO2
(3) 乙同學設計的實驗中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出)，若試劑C為溴化鉀溶液溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為________；試劑B為 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面。
請回答下列問題：
(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為                                  。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是                           。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學式
 
 
 
寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式：                                  。
(4)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是                                                        。
(5)實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是                                。
(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體        mol(不考慮溶解的SO2)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Na2S2O3·5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑。
（一)常用下列途徑制備海波：

已知反應：4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
（1）計算原料FeS在反應(a)和(b)中的理論分配比：_________。
（2）現(xiàn)有88gFeS，設NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為____克（精確到0．1克）
（二）工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

 
第一份
第二份
第三份
樣品的質(zhì)量/g
7．54
15．08
35．00
二氧化硫的體積/L
0．672
1．344
2．688
硫的質(zhì)量/g
0．80
1．60
3．20
 
（3）計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)
（4）分析以上實驗數(shù)據(jù)，可判斷該樣品__________（填字母）
A．不含Na2SO3和Na2SO4         B．不含Na2SO3 含Na2SO4
C．含Na2SO3不含Na2SO4        D．含Na2SO3和Na2SO4
（5）若將30．16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時，生成SO2體積___________(bL,標態(tài))的值。（可用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

A           B          C               D                              E
（1）寫出A中反應的離子方程式                                        。
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式                           。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因                                    。
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學方程式                                          。
（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖      （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關事實說明                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是__________________________，
a的名稱是________，b的名稱是________。
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式________________________________。
(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由________。
(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式____________________。
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學研究性學習小組對硫酸銅分解氣體產(chǎn)物的成分進行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設】
假設1:氣體產(chǎn)物只有一種;
假設2:氣體產(chǎn)物只有兩種;
假設3:氣體產(chǎn)物有三種。
(1)若假設1成立,則產(chǎn)物氣體的成分是　　　　;若假設2成立,則產(chǎn)物氣體的成分是　　　　。
【實驗及結果討論】
(2)甲同學將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產(chǎn)物氣體中含SO2的現(xiàn)象是                                                  　,該現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是　　　　,實驗中還發(fā)現(xiàn)盛濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量明顯增加,原因是　　　　　　　             　。
(3)乙同學將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進行3組實驗。請完成下表(實驗中硫酸銅均完全分解):

實驗
序號
稱取CuSO4
的質(zhì)量/g
堿石灰的
增加質(zhì)量/g
剩余氣體的體積(折算
成標準狀況下)/mL
結論
Ⅰ
6.4
 
 
假設1成立
Ⅱ
6.4
2.88
224
 
Ⅲ
6.4
2.56
448
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應的雜質(zhì)的硝酸銀的純度，并進行有關實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。

（1）寫出AgNO3受熱分解的化學方程式：_______________________________________________________________。
（2）測定AgNO3的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯誤引起的后果是____________________________________________。
（3）B瓶中的空氣對實驗結果________(填“有”或“無”)影響，理由是____________________________________________________________________________。
（4）如果改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱，待反應完全后，產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標準狀況下氣體的體積為112 mL，則試樣的純度為________。
（5）如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:

 
酸
實驗結果
a
濃硫酸
加熱后發(fā)生反應,產(chǎn)生無色刺激性氣體
b
稀硫酸
加熱也不發(fā)生反應
c
濃硝酸
不加熱即發(fā)生反應,產(chǎn)生紅棕色氣體
d
稀硝酸
微熱發(fā)生反應,產(chǎn)生無色氣體
 
①由上表中實驗結果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應的化學方程式:                                                                
(2)先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結論是　　　(填字母)。 
A.硝酸的酸性比硫酸強
B.H2SO3的酸性比鹽酸強
C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:
                                                                  

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