常溫時,Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11,Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10-3,下列敘述不正確的是
A.濃度均為0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)為0.11 mol·L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變
B

試題分析:A、濃度均為0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合,c(Ag+)?c(CH3COO?)=0.1×0.1=0.01>Ksp(CH3COOAg),所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀,正確;B、根據(jù)Ksp(AgCl) 和Ksp(Ag2CrO4)求出形成AgCl、Ag2CrO4沉淀時的Ag+濃度,可知形成Ag2CrO4沉淀Ag+濃度濃度大,所以先產(chǎn)生AgCl沉淀,錯誤;C、c(OH?)2?c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2],可得c(OH?)=10-5mol?L?1, 所以溶液的pH要控制在9以上,正確;D、Ksp只受溫度的影響,與離子濃度無關(guān),正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)有強(qiáng)氧化性,是一種安全性很高的水處理劑。
(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是     ,它可以將廢水中的亞硝酸鉀(KNO2)氧化,同時生成具有吸附性的Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                
(2)某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥(主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe)制備高鐵酸鉀的流程如下:

①操作Ⅰ要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,其原因是           。
②溶液A中含有的金屬陽離子是             
③25℃時,若將溶液B中的金屬離子完全沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)c(H+)小于      。(已知:i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20;ii. 溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時,可視為沉淀完全。)
④該小組經(jīng)多次實驗,得到如圖結(jié)果,他們的實驗?zāi)康氖?u>                。

(3)高鐵酸鉀還可以用電解法制取,電解池以鐵絲網(wǎng)為陽極,電解液使用氫氧化鉀溶液,其陽極反應(yīng)式為               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是(   )
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)
B.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2,Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl、I的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液,先析出AgI
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說法正確的是
A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同溫度下,向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后,Ksp(FeS)變小
C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq),平衡時,Ksp =C(Ag+ )·C(Cl-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序為
A.③①②④B.④①②③C.①②③④D.④③②①

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,從而將其除去的可能性,查得如下資料:(以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定)
難溶電解質(zhì)
CaCO3
CaSO4
Ksp(mol2·L-2)
3×10-9
9×10-6
 
實驗步驟如下:
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液.
③再加入蒸餾水?dāng)嚢,靜置,沉淀后再棄去上層清液.
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
(1)步驟①所得懸濁液中[Ca2]=________ mol·L-1
(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________.
(3)設(shè)計第③步的目的是________________________________________________.
(4)第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為:                                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )
A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)增大
B.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L1鹽酸、③0.1 mol·L1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L1硝酸銀溶液中,Ag濃度:①>④=②>③
C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl
D.25 ℃時,在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后,c(Mg2+)增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是(   )
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變
C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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