5．下列說法不正確的是（　�。�
A．液氯可存儲于鋼瓶中運輸和使用
B．氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

分析 A．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應；
B．只有氯氣有顏色，為黃綠色；
C．能與碳酸氫鈉反應有氣泡產(chǎn)生說明具有酸性；
D．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性．

解答 解：A．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應，所以液氯可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，故A正確；
B．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈黃綠色是由于含有氯氣，故B正確；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有H+，故C正確；
D．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查氯氣以及氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
B．1mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，22g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D．500mL 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實驗作，能達到相應目的是（　�。�
A．用圖1裝置配制100 mL 0.1mol•L-1硫酸
B．用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘
C．用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵
D．用圖4所示裝置可吸收HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列儀器稱為“干燥管”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列試劑的保存方式正確的是（　�。�
A．漂白粉不需要密封保存
B．FeCl2溶液保存時加入少量鐵粉
C．鎂條應保存在煤油中
D．NaOH溶液應保存在配有玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、ClO-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示     
①一定溫度下，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是：b（填序號）
a．體系的壓強不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變   e．反應速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
④該反應的平衡常數(shù)為K=5.33（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去      D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1＜c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25mol•L-1  CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-═O2↑+4H+； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為1.12L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復原來的濃度：CDA．CuSO4B．H2O  C．CuO  D．CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我市中考實行網(wǎng)上閱卷，答題時必須用2B鉛筆填涂答題卡，2B鉛筆的主要成分是（　　）
A．鉛B．鉛合金C．石墨D．木炭

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