Question

【題目】某同學(xué)想通過比較元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來證明硫和碳的得電子能力強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究，可供選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈣、碳酸鈉、澄清石灰水，請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器a中應(yīng)盛放的藥品是_____，儀器b中應(yīng)盛放的藥品是____，裝置乙中應(yīng)盛放的藥品是______．

（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：_________．

（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱的理論依據(jù)是：________．

Answer 1

【答案】稀硫酸 碳酸鈉 澄清石灰水 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 澄清石灰水變渾濁 硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，硫得電子的能力強(qiáng)于碳

【解析】

比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)驗(yàn)證，C中為澄清石灰水，如變渾濁，則說明生成二氧化碳，可證明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱。

（1）比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)用的是最高價(jià)氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物，會(huì)附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以選取的碳酸鈉為反應(yīng)物，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w用澄清石灰水來檢驗(yàn)，故答案為：稀硫酸；碳酸鈉；澄清石灰水；

（2）只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，即說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)，因此要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，乙中現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，所以c中試劑是澄清石灰水，甲中發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故答案：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；澄清石灰水變渾濁；

（3）硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁；故答案為：硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，硫的電子的能力強(qiáng)于碳。