Question

（12分）某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 。

（3）寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式： 。

（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3  （填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是 。

 

Answer 1

（12分）（1）否

（2）是， 氣體通過濃硫酸減少4.48L。

（3） AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。

（4）否，由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)產(chǎn)生的白色沉淀在空氣中久置無變化，判斷該固體中不含有氯化亞鐵，因為若含有氯化亞鐵，則產(chǎn)生的氫氧化亞鐵沉淀在空氣中有一系列的變化；氯化亞鐵不存在，則一定存在氯化鎂，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量是5.8g，可知氯化鎂的質(zhì)量是9.5g；

（2）根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知，氣體通過濃硫酸后體積減少4.48L，所以該固體中含有（NH4）2SO4,氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，則硫酸銨的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是13.2g；剩余6.72L的氣體應(yīng)是氫氣，所以該固體中還有Al，其質(zhì)量是5.4g；

（3）因為固體中含有Al，所以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得偏鋁酸鈉溶液，與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓；

（4）根據(jù)以上分析，（NH4）2SO4的質(zhì)量+Al的質(zhì)量+ MgCl2的質(zhì)量=13.2+5.4+9.5=28.1g，與原固體質(zhì)量相同，所以該固體中不含有氯化鋁。

考點：考查混合物成分的計算與判斷，離子方程式的書寫