Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
• B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
• C、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
• D、形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．原子結(jié)構(gòu)周期性變化決定元素的性質(zhì)；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)離子的還原性減弱；
C．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)；
D．離子鍵為靜電作用力．

解答： 解：A．元素周期律是原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)構(gòu)，即元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱，HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，如硫酸的酸性大于HClO，注意應(yīng)為最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．離子鍵為靜電作用力，存在靜電吸引力和排斥力，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、元素周期律及化學(xué)鍵等，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)及元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．