A. | 消耗鹽酸一樣多 | B. | 放出CO2一樣多 | ||
C. | 消耗鹽酸后者多 | D. | 后者放出CO2的量是前者的一半 |
分析 設(shè)Na2CO3和NaHCO3固體的物質(zhì)的量都為1mol,1mol碳酸氫鈉加熱分解生成0.5molNa2CO3,碳酸鈉的物質(zhì)的量不同,則消耗鹽酸、生成二氧化碳的物質(zhì)的量不同,前者消耗鹽酸較多,后者生成二氧化碳為前者的一半,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:Na2CO3和NaHCO3固體的物質(zhì)的量都為1mol,1mol碳酸氫鈉加熱分解生成0.5molNa2CO3,
A.前者碳酸鈉為1mol,后者為0.5mol,顯然后者消耗的鹽酸較多,故A錯(cuò)誤;
B.加熱后碳酸鈉的物質(zhì)的量不同,則生成二氧化碳的量不同,故B錯(cuò)誤;
C.前者碳酸鈉的物質(zhì)的量較大,則前者消耗鹽酸反應(yīng)后者,故C錯(cuò)誤;
D.前者碳酸鈉的物質(zhì)的量為后者的2倍,加入鹽酸質(zhì)量,根據(jù)C原子數(shù)守恒可知:后者放出CO2的量是前者的一半,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度不大,明確加熱后固體組成為解答關(guān)鍵,注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通入大量NO,ν正、ν逆均增大 | |
B. | 恒溫恒容下充入Ne,ν正、ν逆均不變 | |
C. | ν正(NO)=2ν逆(N2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 | |
D. | n (NO):n (CO):n (N2):n (CO2)=2:2:1:2 時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑 | |
B. | 若2molNa2O2完全反應(yīng),則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子 | |
C. | 還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:1 | |
D. | Na2O2中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 相同溫度下溶解度比碳酸鈉要大 | |
B. | 熱穩(wěn)定性比碳酸鈉要差 | |
C. | 只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng) | |
D. | 和酸反應(yīng)放出等量的二氧化碳,所消耗的酸比碳酸鈉多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 給試管內(nèi)液體加熱時(shí),液體體積不應(yīng)超過試管容積的$\frac{1}{3}$ | |
B. | 過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體 | |
C. | 測(cè)定某溶液的pH將干燥試紙浸入到待測(cè)溶液,過一會(huì)兒取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 | |
D. | 用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),容量瓶必須干燥 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 將銅絲放在火焰上燒熱,迅速插入乙醇中,可觀察到銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色,反復(fù)操作幾次.還能聞到刺激性氣味 | |
B. | 向雞蛋清溶液屮加入飽和硫酸銨溶液,有白色固體析出,再加入蒸餾水,振蕩,固體又重新溶于水 | |
C. | 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱4~5 min,待溶液冷卻后,加入少量碘水,溶液呈藍(lán)色,說明淀粉沒有水解 | |
D. | 取5mL0.1 mol•L-1 FeCl3,溶液,滴加0.1 mol•L1 KI溶液5~6滴,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液呈紅色,說明該反應(yīng)有一定的限度 |
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