1.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3固體都經(jīng)過充分加熱后的固體分別跟足量的鹽酸反應(yīng).下列判斷正確的是( 。
A.消耗鹽酸一樣多B.放出CO2一樣多
C.消耗鹽酸后者多D.后者放出CO2的量是前者的一半

分析 設(shè)Na2CO3和NaHCO3固體的物質(zhì)的量都為1mol,1mol碳酸氫鈉加熱分解生成0.5molNa2CO3,碳酸鈉的物質(zhì)的量不同,則消耗鹽酸、生成二氧化碳的物質(zhì)的量不同,前者消耗鹽酸較多,后者生成二氧化碳為前者的一半,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:Na2CO3和NaHCO3固體的物質(zhì)的量都為1mol,1mol碳酸氫鈉加熱分解生成0.5molNa2CO3
A.前者碳酸鈉為1mol,后者為0.5mol,顯然后者消耗的鹽酸較多,故A錯(cuò)誤;
B.加熱后碳酸鈉的物質(zhì)的量不同,則生成二氧化碳的量不同,故B錯(cuò)誤;
C.前者碳酸鈉的物質(zhì)的量較大,則前者消耗鹽酸反應(yīng)后者,故C錯(cuò)誤;
D.前者碳酸鈉的物質(zhì)的量為后者的2倍,加入鹽酸質(zhì)量,根據(jù)C原子數(shù)守恒可知:后者放出CO2的量是前者的一半,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度不大,明確加熱后固體組成為解答關(guān)鍵,注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為:2NO(g)+2CO (g)?N2(g)+2CO2(g).下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.通入大量NO,ν正、ν逆均增大
B.恒溫恒容下充入Ne,ν正、ν逆均不變
C.ν正(NO)=2ν逆(N2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D.n (NO):n (CO):n (N2):n (CO2)=2:2:1:2 時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,下列說法正確的是( 。
A.Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑
B.若2molNa2O2完全反應(yīng),則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子
C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:1
D.Na2O2中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序CH3COOH>H2CO3>HClO.
(2)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖1:則HX的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù).

(3)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是③④⑤ (填寫序號(hào)).
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A                ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B           ④反應(yīng)過程的平均速率B>A
⑤A 中有鋅剩余                         ⑥B中有鋅剩余
(4)室溫時(shí),向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是a;在b點(diǎn),溶液
中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.關(guān)于NaHCO3 的性質(zhì),下列說法中正確的是( 。
A.相同溫度下溶解度比碳酸鈉要大
B.熱穩(wěn)定性比碳酸鈉要差
C.只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)
D.和酸反應(yīng)放出等量的二氧化碳,所消耗的酸比碳酸鈉多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.為了驗(yàn)證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O,選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置.B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
a接b,c接e,d接f;
(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中白色固體變?yōu)樗{(lán)色,C中品紅褪色;若將 B、C裝置前后對(duì)調(diào),對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響如果C裝置放在B之前,則不能檢驗(yàn)出反應(yīng)是否有水生成.
(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染大氣;
(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述,正確的是(  )
A.給試管內(nèi)液體加熱時(shí),液體體積不應(yīng)超過試管容積的$\frac{1}{3}$
B.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體
C.測(cè)定某溶液的pH將干燥試紙浸入到待測(cè)溶液,過一會(huì)兒取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),容量瓶必須干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.I.乙烯通入溴水中生成A、B和C2H5Br,由A、B可合成有機(jī)物E、I、H.(已知:溴水中存在化學(xué)平衡  Br2+H2O?HBr+HBrO,且B的分子式為C2H5BrO)

回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式BrCH2CH2Br; I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)C→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng); B中官能團(tuán)的名稱溴原子和羥基.
生成1mol 高分子H同時(shí)生成1mol H2O.
(3)A~I(xiàn)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$BrCH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)寫出F→G過程中①的化學(xué)方程式:CH2BrCOOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCOONa+H2O+NaBr.
II.乙烯氧化可制得乙醛,用乙醛為原料,可合成重要的精細(xì)化學(xué)品W,常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等.合成路線如圖所示:

已知:
    

回答下列問題:
(1)M的分子式C9H10O2.   
(2)化合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(HOCH2)CCHO.
(3)寫出符合下列條件的M同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(任寫其中一種).
a.其水解的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.其水解的另一種產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色,且烴基上的一氯代物有三種
(4)下列說法正確的是cd.
a.Q能發(fā)生消去反應(yīng)           b.可用溴水鑒別M與N
c.N存在順反異構(gòu)體           d.Q的核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.下列說法中正確的是( 。
A.將銅絲放在火焰上燒熱,迅速插入乙醇中,可觀察到銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色,反復(fù)操作幾次.還能聞到刺激性氣味
B.向雞蛋清溶液屮加入飽和硫酸銨溶液,有白色固體析出,再加入蒸餾水,振蕩,固體又重新溶于水
C.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱4~5 min,待溶液冷卻后,加入少量碘水,溶液呈藍(lán)色,說明淀粉沒有水解
D.取5mL0.1 mol•L-1 FeCl3,溶液,滴加0.1 mol•L1 KI溶液5~6滴,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液呈紅色,說明該反應(yīng)有一定的限度

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同步練習(xí)冊(cè)答案