試利用平衡移動原理解釋下列事實:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。
(1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀鹽酸后,S2-+2H+H2S↑,破壞了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移動,故FeS溶解。
(2)CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附著在CaCO3的表面,很難破壞CaCO3的溶解平衡,故難溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,破壞了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸。
(3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動,造成BaSO4損失;而用硫酸洗滌,H2SO42H++S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4損失量少。
解析
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(7分)請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
(1)在濃度均為0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中,NH4+濃度由大到小的順序為 (填序號)。
(2)氯化鋁溶液蒸干,灼燒得到的固體物質(zhì)是_________,用化學方程式說明其原因:
(3)某溫度時蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中,充分反應后再加該蒸餾水稀釋到1 L,恢復到原溫度時所得溶液的pH= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
25℃時,某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
(1)HA的電離方程式為 。
(2)0.1 mol·L-1HA溶液中,c(H+)= ,AG= 。
(3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是 (填字母)
A.加水稀釋 B.加少量鹽NaA固體 C.加少量NaOH固體
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進行實驗。實驗過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去):
請回答:
(1)Y、Z的化學式分別為:Y________;Z__________。
X與B反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用離子方程式表示)______________________________
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學式表示)
(4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、诖姿帷、蹥溲趸c、苈然@
請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
(3)已知t°C,KW=1×10-13,則t°C______(填“>”、“<”或“=”)25°C。
(4)25°C時,有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應,恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________________(填表達式)。
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物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示) 。
(3)某溫度時,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,則該溫度 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10 mol/L,則該溶液的pH為 。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為 (填序號),此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為 。
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有一學生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測:
(1)該學生的操作是 (填“正確的”或“錯誤的”),其理由是
(2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是 ,原因是
(3)該學生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是( )
A.NaOH | B.CH3COONa | C.NaCl | D.NaHSO4 |
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如圖所示,橫坐標為溶液的pH值,縱坐標為Zn2+離子或Zn(OH)42—離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù),回答下列問題。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為:________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=________。
(3)某廢液中含Zn2+離子,為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體;25℃時,PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下:
c(HCl)/( mol·L-1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/( mol·L-1)×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護好河流,河水是主要的飲用水源,污染物通過飲用水可直接毒害人體,也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。
請回答下列問題:
(1)純水在100 ℃時,pH=6,該溫度下1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的
c(OH-)=________ mol·L-1。
(2)25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解方程式為__________,由水電離出的c(OH-)=__________ mol·L-1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是__________________________________。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:
化學式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
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