下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明

B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色

C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終無明顯變化

D．實驗Ⅳ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京順義牛欄山一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類，HNO3應屬于①酸②氧化物③無氧酸④揮發(fā)性酸⑤化合物⑥混合物⑦純凈物⑧一元酸

A．①④⑤⑦⑧ B．②③④⑤ C．③④⑤⑦ D．②⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，不能改變該反應的活化能

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

能夠證明溶液中一定大量存在CO32-的是（ ）

A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀產(chǎn)生

B．加入鹽酸時有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁

C．加入氯化鈣溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，且產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

D．加入氫氧化鋇溶液時有白色沉淀，再加稀鹽酸反應現(xiàn)象如C

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應：A(g)+3B(g)2C(g) [△H＜0]達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb(OH)n(SO4)m·xH2O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應用于工業(yè)污染水的處理。

（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是

（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為_______________________。

（3）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：

步驟一：準確稱取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；

步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

①步驟二中使用磁力攪拌器進行攪拌的目的是________________________。

②通過計算確定聚合硫酸鋁鐵的化學式（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M可能的結(jié)構(gòu)簡式共有

A．6種 B．12種 C．24種 D．32種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)= mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是 mol·L-1。

（2）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L時，溶液的pH應調(diào)至 。

（3）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，則溶液是 （填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上12月段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________，△H________0（填“＜”、“＞”或“=”）；

②830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．則6s時c(A)為________ mol/L，C的物質(zhì)的量為_____mol；若反應經(jīng)過一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___________，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________；

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為_________（填正確選項前的字母）：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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