反應(yīng)其△H= -122 kJ·mol-1,∆S=231 J·mol-1·K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.如表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)②、③、④三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其中堿性最強(qiáng)的是NaOH(填寫化學(xué)式).
(2)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K>Na>Mg(用元素符號(hào)表示).
(3)元素①的氣態(tài)氫化物的電子式是.寫出實(shí)驗(yàn)室里制取該氣體的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
元素⑤的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,因此是一種良好的半導(dǎo)體材料.
(5)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
(6)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強(qiáng)弱Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水的離子方程式:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷(解析版)) 題型:選擇題

某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)K1=20,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為

A.400 B.500 C.4×10-4 D.2.5×10-3

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷(解析版)) 題型:選擇題

某溫度下,已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>0,m+n>q,在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡,下列敘述正確的是

A.反應(yīng)速率v正(X)=m/n v逆(Y)

B.降低溫度,c(Y)/c(Z)的值變小

C.增加Y的物質(zhì)的量,X的轉(zhuǎn)化率增大

D.加入X,反應(yīng)的△H增大

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為___________(只填化學(xué)式)。

(2)如何檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全_____________。

(3)調(diào)節(jié)pH的目的是_____________,試劑b是________(填名稱)。

(4)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為______________,使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質(zhì),減少晶體的損耗。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在NaCl和NaBr的混合溶液中,Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是

A.5:3:2 B.3:2:2 C.5:4:1 D.3:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料.請(qǐng)回答:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d 94s0,Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10,后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是.
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中,分子構(gòu)型分別為V形、正四面體,若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se>Si(填“>”、“<”).
(3)SeO2常溫下白色晶體,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,則SeO2固體的晶體類型為分子晶體;若SeO2類似于SO2是V型分子,則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2
(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3.BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3,B與N之間形成配位鍵.
(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;則金剛砂晶體類型為原子晶體,在SiC中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個(gè);若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{(a×1{0}^{-10})^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A和B反應(yīng)生成C,將A、B放入密閉容器中,若A、B的起始濃度均為1mol/L.反應(yīng)進(jìn)行到2min后A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/L,C的濃度為0.6mol/L,則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=0.1 mol•L-1•min-1;v(B)=0.2 mol•L-1•min-1;v(C)=0.3 mol•L-1•min-1.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+2B=3C.

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