下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下Na與足量的氧氣反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率加快
B、常溫下pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水電離的c（H+）之比為104：1
C、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D、pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物
分析：A．加熱時生成過氧化鈉；
B．CH3COONa促進(jìn)水的電離，NH3?H2O抑制水的電離；
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
D．堿溶液稀釋時，氫離子濃度增大．
解答： 解：A．鈉在常溫時與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故A錯誤；
B．常溫下pH=9的CH3COONa溶液中水電離的c（H+）=10-5mol/L，NH3?H2O抑溶液中水電離的c（H+）=10-9mol/L，兩溶液中水電離的c（H+）之比為104：1，故B正確；
C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)應(yīng)在高溫下才能反應(yīng)，故C錯誤；
D．堿溶液稀釋時，氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，則氫離子濃度增大，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及鈉、鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離以及化學(xué)反應(yīng)與能量變化等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)．電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+
放電
通電
VO2+V3+H2O，下列說法正確的是（　　）
A、充電時，外接電源的正極與電池上標(biāo)注“-”的電極連接
B、電池工作時，H+由正極流向負(fù)極
C、電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-
D、電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A、圖1說明烯烴與H2的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行
B、向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系有可能是圖2
C、圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液在80℃時不可能存在
D、在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的O2和X氣體，由圖4可確定X可能是CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強(qiáng)氧化性和吸水性
B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2
C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不合理的是（　　）
A、用SO2漂白品紅溶液，加熱溶液又恢復(fù)紅色
B、用帶玻璃塞的玻璃試劑瓶盛裝NaOH溶液
C、用食醋清洗暖瓶中的水垢
D、用鐵制或鋁制容器運輸濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO
 
-
3
的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時參加反應(yīng)的Cl2與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、21：5B、11：3
C、3：1D、5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將Cl2通入品紅溶液溶液紅色褪去Cl2具有較強(qiáng)還原性
B常溫下將Fe片放入稀硝酸中產(chǎn)生無色可燃?xì)怏wFe與稀硝酸反應(yīng)放出H2
C往Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩溶液開始無氣泡產(chǎn)生，
需滴加一定量鹽酸才能產(chǎn)生氣泡		CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D往硫酸鋁溶液通入過量氨氣產(chǎn)生白色沉淀Al（OH）3不溶于氨水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
B、Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小
C、X、Z、W氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序為Z＜X＜W
D、室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)的限度，因此當(dāng)平衡右移時，K值必定增大
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
C、若反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）是自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0
D、使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

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