15．科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振表明其分子中氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了分子的球棍模型，如圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．該烴X與等質量的甲烷相比，X燃燒時消耗的氧氣更多
B．分子中碳原子的化學環(huán)境有2種
C．分子中的氫原子分布在兩個互相垂直的直線上
D．分子中既有C-C鍵也有C=C鍵

分析 A．由結構簡式可知分子式為C5H4，根據(jù)燃燒方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，等質量的X和甲烷分別充分燃燒，甲烷消耗的氧氣多；
B．經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，所以分子中只含有1種H原子，分子結構對稱，碳原子的化學環(huán)境有2種；
C．根據(jù)C能形成4個共價鍵，兩個互相垂直的碳上有氫原子；
D．X分子中既有碳碳單鍵，又有碳碳雙鍵．

解答 解：A．X的分子式為C5H4，根據(jù)燃燒方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，充分燃燒等質量的X和甲烷，$\frac{m}{16}$×2＞$\frac{m}{64}$×6，則甲烷消耗氧氣多，故A錯誤；
B．分子結構對稱，只含有1種H原子，分子中碳原子的化學環(huán)境有2種，故B正確；
C．根據(jù)C能形成4個共價鍵，由圖可知X分子結構簡式為，分子中的氫原子分布在兩個互相垂直的直線上，故C正確；
D．根據(jù)C能形成4個共價鍵，由圖可知X分子結構簡式為，既有碳碳單鍵，又有碳碳雙鍵，故D正確；
故選A．

點評 本題是一道信息給予題，解答本題的關鍵是要充分理解圖中信息方面的知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列有機物的結構簡式或名稱
（1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）32，2，3，3-四甲基戊烷
（2）2，3，4-三甲基-3-乙基己烷
（3）4-甲基-2-戊烯
（4）乙苯
（5）2，5-二甲基-2-庚烯
（6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯
（7）鄰羥基苯甲酸
（8）2，4，6-三甲基苯乙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni=由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉化流程如圖2所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式：MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．
①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標況）NO1.4轉化為N2．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
①Cu、稀HNO3H2O
②NaOH固體、濃氨水NH3
③Na2CO3固體、稀H2SO4CO2
④鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
請回答下列問題：
（1）Cu與稀HNO3反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？不可行（可行、不可行），請簡述原因因為NO會與裝置中空氣反應后溶于水，使測得的NO氣體體積不準．
（3）實驗②、③中，量氣管中的液體最好分別是A、C．（只選一種）
A．CCl4 B．H2OC．飽和NaHCO3溶  D．液飽和Na2CO3溶液
（4）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：
①恢復至室溫，②使量氣管兩端液面相，③視線與凹液面最低處相平．
（5）實驗④用于測定合金中鋁的質量分數(shù)，獲得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）
編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
11.0g10.0mL347.5mL
21.0g10.0mL335.0mL
31.0g10.0mL344.5mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)27%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．酚是一類重要的化工原料，以苯酚為原料可實現(xiàn)阿司匹林等物質的合成．

已知：

（1）化合物A的分子式為C7H6O3，其分子中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）G的結構簡式為；⑤的反應條件是NaOH的醇溶液、加熱；⑧的反應類型是加聚反應．
（3）阿司匹林與NaOH溶液完全反應的化學方程式為．
（4）寫出符合下列條件的B的任意一種同分異構體的結構簡式．
a苯環(huán)上只有兩個取代基；
b能發(fā)生銀鏡反應；
c能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；
d分子中苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫．
（5）研究人員高效地實現(xiàn)了吲哚化合物與醇類、酚類、CO和O2在一定條件下直接發(fā)生插羰氫酯基化反應，結合反應①，試寫出由2-甲基吲哚 （）合成2-甲基-3-甲酸甲酯吲哚的反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有兩種官能團
B．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
C．能發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應
D．與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，且得到的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．該  有機物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
B．等質量的某烷烴a和某烯烴b，兩者完全燒燒后產(chǎn)生的CO2的量有可能a＞b
C．該有機物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應
D．1mol該有機物在一定條件下與足量NaOH溶液完全反應，最多可消耗NaOH 12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表．
元素相關信息
A原子半徑是周期表所有元素中最小的
B單質常溫下為雙原子分子，其氫化物水溶液使酚酞變紅
C基態(tài)原子核外S能級上有電子，且p能級上只有一個軌道排滿
D同周期中電負性最小
EE的族序數(shù)與周期數(shù)之差為4
（1）C的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p4；
（2）B2分子中σ 鍵與π鍵個數(shù)之比是1：2；
（3）已知常溫下1g A單質在C單質中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質時放出142.9kJ熱量，則表示單質A燃燒熱的化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）A、B、C三種元素組成一個強酸弱堿鹽的化學式為NH4NO3，該物質的晶體類型是離子晶體，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L,此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀．沉淀質量為39．2g．下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1

B．硝酸的物質的量濃度為2．4mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為1mol

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