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7．下列關于高分子化合物的說法正確的是（　�。�
A．合成高分子的小分子就是高分子的鏈節(jié)
B．縮聚反應的產物只有高分子
C．聚乙烯具有熱塑性
D．1mol水解后只能與1molNaOH反應

分析 A．合成高分子的小分子為單體，重復出現(xiàn)的結構單元為高分子的鏈節(jié)；
B．縮聚反應生成高分子，還生成小分子，如水或HX等；
C．聚乙烯為線型結構，加熱可熔化；
D．中含n個-COOC-．

解答 解：A．合成高分子的小分子為單體，重復出現(xiàn)的結構單元為高分子的鏈節(jié)，如合成聚乙烯的小分子為乙烯，乙烯為單體，而鏈節(jié)為-CH2-CH2-，故A錯誤；
B．縮聚反應生成高分子，還生成小分子，如水或HX等，而加聚反應產物只有高分子，故B錯誤；
C．聚乙烯為線型結構，加熱可熔化，則具有熱塑性，故C正確；
D．中含n個-COOC-，則1mol該有機物水解，需要nmolNaOH，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為基礎性習題，把握合成高分子的方法、高分子的結構與性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的能導電，且屬于電解質的是（　�。�
A．鹽酸B．石墨C．液態(tài)CO2D．NaCl（熔融）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列不屬于有機化合物的是（　�。�
A．甲烷B．甲醛C．乙酸D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾項（　�。�
①氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
②56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
③常溫常壓下，4.6gC2H6O所含碳氫共價鍵數(shù)目為0.6NA
④7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
⑤常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
⑥電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24L H2時，轉移的電子數(shù)為0.2NA
⑦2gD216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑧常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
⑨將100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈦礦工業(yè)中會排放出酸性廢水．含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（1）寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變色；再加入幾滴氯水，溶液變紅色（或取少量溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀）；．
（3）從溶液中得到FeSO4•7H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．步驟Ⅲ中反應溫度
一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3受熱分解．
（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol•L-1．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）F（OH）2（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp為8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請用化學原理解釋其原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．0.1 mol的-CH3含有的電子數(shù)為0.7NA
B．18.8g苯酚分子中處于同一平面的原子數(shù)最多為2.6NA
C．標準狀況下，2.24L甲醛所含分子數(shù)為0.1NA
D．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，正反應為放熱反應，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）
A．t0～t1　　　　B．t1～t2　      C．t2～t3
D．t3～t4        E．t4～t5        F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是t1時刻C；t3時刻E；t4時刻B．
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
（4）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線．
（5）合成氨反應起始只投氮氣和氫氣，一定條件下，反應達到化學平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．乙酸的最簡式：CH3COOH
C．苯甲醛的結構簡式：D．的系統(tǒng)命名為：4，4二甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．  1，3，4-三甲苯
B．  3-乙基-1-丁烯
C．  2-甲基-2，4-己二烯
D．  2，4，4-三甲基戊烷

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