下列離子方程式正確的是
A.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):OH-+H+ == H2O
B.鐵投入稀硫酸中:2Fe+6H+== 2Fe3++3H2↑
C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+ == Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是( )
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL堿式滴定管
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是( )
A.加入飽和MgSO4溶液都能發(fā)生沉聚
B.分散質(zhì)的粒子都不能通過半透膜
C.都比較穩(wěn)定,密封保存一段時間也不會產(chǎn)生沉淀
D.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
生活離不開化學(xué),下列做法不合適的是
A.用白醋清洗熱水瓶中的水垢
B.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
C.用鋁鍋長時間存放剩菜
D.利用激光筆區(qū)別雞蛋白溶液和濃鹽水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4 四種溶液 ,這種試劑是
A.HCl B.BaCl2 C.AgNO3 D.NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下:
已知:
氫氧化物 | Fe(OH) 3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的陽離子有 。
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時,控制溶液pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致 溶解、 沉淀。
(3)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(4)高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 。(寫出計算過程,否則不得分)
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下列敘述正確的是( )
A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2
D.25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù):
冷軋含鋅 廢水水質(zhì) | 經(jīng)處理后的水國 家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值 | |
Zn2+濃度/(mg·L-1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1~5 | 6~9 |
SO濃度/(mg·L-1) | ≤23 000 | ≤150 |
經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH=8,常溫下,該廢水中Zn2+的濃度為____________mg·
L-1(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17),________(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A.HA是強(qiáng)酸
B.該混合液pH=7
C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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