（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從        增加到         。

（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為       。

（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，Ca(OH)2的離子積為                     。

（4））25℃時，在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是          

 

【答案】

（8分）（1）10-14  10-12 各1分

（2）2:9           2分

（3）0.004         2分

(4)1:10:10:10   2分

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為
A
A
；（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
；
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
1：9
1：9
；曲線B對應溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=
11
11
；
（3）25℃時，將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反應后溶液的pH
＜
＜
 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固體，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．設反應①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。

A．縮小反應容器容積

B．擴大反應容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設法減少CO的量

(2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率        (填序號)

A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                   ____。

②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：

   （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關系為     ，若從B點到D點，可采用的措施是         （填序號）。

a。加入少量鹽酸   

b．加人少量碳酸鈉

c．加人少量氫氧化鈉

d．降低溫度   

（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為                。

（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應方程式為：

Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+     2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3 ↓+6H2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為        ，若有9 mol電子發(fā)生轉移，則生成的cr（OH）3物質的量為               。

（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-    MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會降；低，其原因可能是            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．設反應①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。

     A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量

(2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率

        (填序號)

     A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_______                    ____。

②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，

則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市曲阜師大附中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為    ；（填“A”或“B”），請說明理由    ；
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為    ；曲線B對應溫度下，250mL 0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=    ；
（3）25℃時，將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反應后溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固體，K    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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