【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

【答案】D

【解析】試題分析：W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，設(shè)X的最外層電子為x，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，W與T同主族，則T為Ge。A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氫鍵，沸點都比HCl高，A項錯誤；B、N、H、O三種元素可形成NH4NO3，既有共價鍵也有離子鍵，B項錯誤；C、SiO2、Si3N4屬于原子晶體，熔點高，硬度大，而SiCl4屬于分子晶體，熔點低，硬度小，C項錯誤；D、Ge元素位于金屬與非金屬之間的分界線，因此具有半導體的特性，與碳屬于同一主族，最外層四個電子，性質(zhì)相似，可形成GeCl4，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能與50mL 0.1molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．計算：
（1）此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）BaCl2xH2O中的x的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答有關(guān)問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式_____________________________。

（2）反應(yīng)中濃硫酸的作用是①___________________；②__________________________。

（3）實驗中應(yīng)緩慢加熱,理由是__________________________________________________。

（4）試管II中的導管口為什么要在液面之上？ _________________________________________。

（5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________

（6）該實驗使用的乙醇應(yīng)不含水份，如何檢驗乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o水乙醇__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是( )

A.環(huán)丙烷 B.環(huán)丁烷 C.乙烯 D.丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是(　　)

A．混合氣體中一定沒有乙炔

B．混合氣體中一定有乙烯

C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成

D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

沉淀物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Al（OH）3

3.8

5.2

Fe（OH）3

2.7

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.7

Ni（OH）2

7.1

9.2

（1）操作a應(yīng)選用下列哪種方法或裝置：_____

A. B. C. D.

（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________

（3）“酸浸”時所加入的酸是________（填化學式）．

（4）加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

（5）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是________

（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是____（寫出一點即可）．

（7）NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了使金屬和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)現(xiàn)象更利于觀察，參加演示實驗的效果，做了如圖所示的改進：把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小片鋁片，再用滴管滴加5毫升稀鹽酸于試管中．試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）寫出試管中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）由實驗推知，氯化鋁溶液和氫氣的總能量（選填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：

（1）A元素在元素周期表中的位置______，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是___________，C元素和F元素的電負性比較，較小的是_____________。

（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為____________，B元素所形成的單質(zhì)分子中鍵與π數(shù)目之比為_________。

（3）G元素的低價陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_________________，F元素原子的價電子排布圖是__________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是________________________________________。

（4）G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。

（2）Fe 粉除調(diào) pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________。

（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的（雜質(zhì)不含鐵 元素）赤鐵礦的質(zhì)量為________。

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