如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    分別將70℃時(shí)的NH4Cl 和NaCl飽和溶液降溫至40℃，析出的NH4Cl晶體質(zhì)量大于NaCl晶體
  2. B.
    t1℃時(shí)，飽和NaCl 和NH4Cl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
  3. C.
    t1℃時(shí)，飽和NaCl 和NH4Cl 溶液的物質(zhì)的量濃度相同
  4. D.
    工業(yè)上制純堿最關(guān)鍵的轉(zhuǎn)化是向飽和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3 固體析出．是因?yàn)镹aHCO3 在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多
C
分析：A、依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷；
B、依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷，氯化銨和氯化鈉在t1℃時(shí)，溶解度相同；
C、依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷，氯化銨和氯化鈉在t1℃時(shí)，溶解度相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量濃度不同；
D、圖象分析得到：NaHCO3 在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多．
解答：A、分別將70℃時(shí)的NH4Cl 和NaCl飽和溶液降溫至40℃，依據(jù)圖象變化分析，依據(jù)溶解度概念是一定溫度下，100克水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，所以析出的NH4Cl晶體質(zhì)量大于NaCl晶體，故A正確；
B、t1℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和NaCl 和NH4Cl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故B正確；
C、t1℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和NaCl 和NH4Cl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．但溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同，溶質(zhì)物質(zhì)的量不同，所以飽和NaCl 和NH4Cl 溶液的物質(zhì)的量濃度不相同，故C錯(cuò)誤；
D、結(jié)合圖象中的溶解度曲線飽和可知，在水中的溶解度不大且碳酸氫鈉溶解度比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多，向飽和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3 固體析出，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響情況．關(guān)鍵是溶解度概念和飽和溶液的組成特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)寧二模）如圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應(yīng)Ⅰ需在500℃進(jìn)行，其主要原因是
此溫度下催化劑的活性最大
此溫度下催化劑的活性最大
．
（2）G轉(zhuǎn)化為H的過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是
使NO不斷轉(zhuǎn)化為NO2，提高原料的利用率
使NO不斷轉(zhuǎn)化為NO2，提高原料的利用率
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品．通入氨氣的作用是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．增大NH+4的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱
合成氨工業(yè)，氨催化氧化法制硝酸，侯德榜制堿法
合成氨工業(yè)，氨催化氧化法制硝酸，侯德榜制堿法
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)寧二模）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）NH+4中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因?yàn)?!--BA-->
NH3中N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，NH+4中N原子沒有孤對(duì)電子，NH+4中N-H鍵之間的排斥力較小
NH3中N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，NH+4中N原子沒有孤對(duì)電子，NH+4中N-H鍵之間的排斥力較小
．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有
12
12
個(gè)．
②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu)，已知NaCl晶體密度為ρg?cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶胞體積為
234
ρNA
234
ρNA
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
-622.2
-622.2
kJ?mol-1．
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自發(fā)進(jìn)行的原因是
△H＞0，△S＜0
△H＞0，△S＜0
．
③用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理．已知：H2SO4═H++HSO
 
-
4
；HSO
 
-
4
??H++SO
 
2-
4
．用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O
 
2-
8
，S2O
 
2-
8
水解可以得到H2O2．寫出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
．
（3）氧化鎂處理含NH
 
+
4
的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2；
Mg（OH）2+2NH
 
+
4
?Mg2++2NH3?H2O．
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是
升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
．
②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是
氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染
氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染
．
（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL；②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是
2 800cV
2 800cV
mg?L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1 ）在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時(shí)，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
 
，該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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