拆開1mol H－H鍵,1 mol N－H鍵,1mol N=N鍵分別需要吸收的能量為436KJ, 391KJ，946KJ，求：（1）則1molN2生成NH3需要      （吸收或放出）熱量      KJ；（2）1molH2生成NH3需      （吸收或放出）熱量      KJ。

放出，92KJ；（2）放出，30.67KJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
化學(xué)鍵 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
鍵能/kJ?mol 243 436 431 946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
+183kJ/mol
+183kJ/mol

b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
391
391
kJ?mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol-1
△H=-234kJ?mol-1

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe （s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，3molNO2氣體與足量的水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體放熱138KJ．
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．
（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
請寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省浙東北三校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1 >E2，則該反應(yīng)為      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1

2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，計算此時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變?yōu)?u>      kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的顏色不再改變

B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

C．單位時間內(nèi)拆開1mol H－H鍵，同時生成2mol H－I鍵

D．混合氣體的密度不再改變

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

H---H

Cl---Cl

H---Cl

生成1 mol化學(xué)鍵時所放出的能量（kJ·mol-1）

 

436

 

243

 

431

 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（  ）

A．H2（g）+Cl2（g）＝HCl （g）  ΔH= ﹣91.5 kJ·mol-1

B． H2（g）+ Cl2（g）＝2HCl （g）    ΔH= ﹣183kJ·mol-1

C．H2（g）+Cl2（g）＝HCl （g）  ΔH= ﹢91.5 kJ·mol-1

D．2HCl（g） ＝H2（g）+ Cl2（g）    ΔH= ﹢183kJ·mol-1

 

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