Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol

B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．c(H2SO4)為5mol·L－1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、銅與混酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O，銅粉最多溶解19.2g，物質(zhì)的量是19.2g/64g/mol=0.3mol，則硝酸全部做氧化劑，需要硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.2mol，所以原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol，正確；B、在稀硝酸與稀硫酸的混合液中，加入鐵粉，鐵先與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以O(shè)A段產(chǎn)生是NO，硝酸根全部消耗完后，再加鐵粉，由于鐵離子的氧化性大于氫離子，此時(shí)AB段氣體的量不變，所以此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++Fe = 3Fe2+，繼續(xù)加入鐵粉，則鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，正確；C、硝酸根全部被還原為NO，所以最終的溶液是硫酸亞鐵溶液，正確；D、根據(jù)圖像可知，加入22.4g鐵粉時(shí)，氣體不再增加，說明反應(yīng)完全，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是22.4g/56g/mol=0.4mol，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/0.1L=4mol/L，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析，金屬與混酸的反應(yīng)計(jì)算