Question

14．表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（　�。�

• A． 明礬能凈水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
• B． 醋酸溶液顯酸性：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
• C． NaHCO₃溶液顯堿性：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+OH^-
• D． Fe（OH）₃膠體的制備：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

分析 A．鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，其電離方程式應(yīng)該用可逆號；
C．碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子發(fā)生水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液呈堿性；
D．生成的是氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號，且反應(yīng)條件應(yīng)該為加熱．

解答 解：A．明礬水解離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質(zhì)，起到了凈水效果，故A正確；
B．醋酸溶液顯酸性，原因是產(chǎn)生在溶液中部分電離出氫離子，正確的電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉部分水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，水解的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C錯誤；
D．制備氫氧化鐵膠體的正確離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離、氫氧化鐵膠體的制備等知識點，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用，明確氫氧化鐵膠體的制備方法．