如下圖所示為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，那么該冰中的每個(gè)水分子氫鍵個(gè)數(shù)為


  1. A.
    1
  2. B.
    3
  3. C.
    2
  4. D.
    4
C
試題分析：冰中平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，答案選C。
考點(diǎn)：考查水分子間氫鍵的判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，進(jìn)行氨氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．利用圖1完成氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據(jù)圖1中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請(qǐng)回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
．若丁中盛有P2O5，此時(shí)甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
．
（2）檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
．
（3）當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應(yīng)，并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
2NO2?N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
2NO2?N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是
紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升
紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升
．
（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O2與NH3分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣．先通入O2，后通過NH3的理由是
氨氣在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染
氨氣在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染
．
（5）液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3?NH4++NH2-．某溫度下其離子積常數(shù)為1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時(shí)上述平衡
向正方向
向正方向
移動(dòng)（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH4=
29
29
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
I．第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族，該族第四周期元素的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．


II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
ⅣA
ⅣA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：
b
b
，理由是：
A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水．
A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水．
．

Ⅲ．據(jù)最新一期的《新科學(xué)》雜志報(bào)道，科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場，水就可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．下圖是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計(jì)算機(jī)模擬圖．回答：

（1）以上信息體現(xiàn)了水分子具有
極性
極性
性，水分子中氧原子的雜化方式為
sp3
sp3
．
（2）請(qǐng)你寫出這種“熱冰”的一種重要的應(yīng)用：
制作常溫下的溜冰場等
制作常溫下的溜冰場等
．
B．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】（略）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水分子間可通過一種叫“氫鍵”的作用（介于化學(xué)鍵和范德華力大小之間），彼此結(jié)合而形成（H2O）n。在冰中的n值為5，即每個(gè)水分子都被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，如下圖所示為（H2O）5單元，由無限個(gè)這樣的四面體通過氫鍵相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體，即冰。下列有關(guān)敘述中正確的是（    ）

A.1 mol冰中有4 mol氫鍵                         B.1 mol冰中有4×5 mol氫鍵

C.平均每個(gè)水分子只有2個(gè)氫鍵                   D.平均每個(gè)水分子只有5/4個(gè)氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省月考題 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素
（1）Li3N晶體中氮以N3－的形式存在，基態(tài)N3－的電子排布式為____________；
（2）X離子中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。X的元素符號(hào)是______，X離子與N3－形成的化合物化學(xué)式為______。
（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)
（4）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案