【題目】由A制備F的一種合成路線如圖：

已知：

（1）A的化學(xué)名稱為___，D中官能團(tuán)的名稱是___。

（2）②、⑤的反應(yīng)類型分別是___、___。

（3）②的反應(yīng)條件是___，有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。

（5）芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為___。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.含有－C≡CH結(jié)構(gòu)c.無－C≡C－O－結(jié)構(gòu)

（6）設(shè)計(jì)由1－丁炔和乙炔為原料制備化合物的合成路線：(無機(jī)試劑任選)___。

【答案】苯乙烯 碳碳三鍵、羧基 消去反應(yīng) 取代反應(yīng) NaOH的乙醇溶液、加熱 +CH3CH2OH+H2O 13

【解析】

根據(jù)題干信息，由合成路線分析可知，A在溴的CCl4溶液中發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到C()，則A為，B為，C與CH3MgBr發(fā)生取代反應(yīng)得到，通入CO2再酸化得到D，D在濃硫酸加熱的條件下與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到E()，E與X發(fā)生題干的已知反應(yīng)得到F，可推知X為，據(jù)此分析解答問題。

(1)根據(jù)上述分析可知，A為，其化學(xué)名稱為苯乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵和羧基，故答案為：苯乙烯；碳碳三鍵、羧基；

(2)反應(yīng)②為B在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到C()，反應(yīng)⑤為D在濃硫酸加熱的條件下與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到E，故答案為：消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；

(3)由上述分析可知，反應(yīng)②為B在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到C()，反應(yīng)條件為NaOH的乙醇溶液、加熱，E與X發(fā)生題干的已知反應(yīng)得到F，可推知X為，故答案為：NaOH的乙醇溶液、加熱；；

(4)反應(yīng)⑤為D在濃硫酸加熱的條件下與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到E，反應(yīng)方程式為+CH3CH2OH+H2O，故答案為：+CH3CH2OH+H2O；

(5)芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有—CHO或—OOCH，b.含有－C≡CH結(jié)構(gòu)c.無－C≡C－O－結(jié)構(gòu)，則苯環(huán)側(cè)鏈為—OOCH和—C≡H時(shí)，H有鄰間對3種結(jié)構(gòu)，苯環(huán)側(cè)鏈為—CHO、—OH和—C≡H時(shí)，H有10種結(jié)構(gòu)，故H共有13種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；

(6)結(jié)合題中反應(yīng)信息，由1－丁炔和乙炔為原料制備化合物的合成路線可以為，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。

(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為________________________。

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度

終止溫度

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.4

20.6

23.6

4

20.1

20.3

26.9

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。

(5)利用簡易量熱計(jì)測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_______）

A．利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液

B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度

C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失

D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】800℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發(fā)生下列反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時(shí)間的變化情況如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

n(NO)/mol

0.20

0.10

0.08

0.04

0.04

（1）800℃時(shí)，該反應(yīng)平衡時(shí)的NO的物質(zhì)的量濃度為______；升高溫度，NO的平衡濃度為0.03molL-1，則該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)＝______。

（3）能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　 b 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c 容器內(nèi)氣體顏色保持不變 d 容器內(nèi)氣體密度保持不變

（4） 平衡后，下列措施能使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且正反應(yīng)速率增大的是____。

a 適當(dāng)升高溫度 b 適當(dāng)降低溫度

c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑

（5）800℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，則此時(shí)v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___。

（3）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___。

（4）天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，該多硅酸根的化學(xué)式為___(用n代表聚合度)。

（5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后進(jìn)行如下操作，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低

B. 保持容器容積不變，向其中加入1mol He，不改變各物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol He，反應(yīng)物濃度下降，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移動(dòng)，但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，下列說法不正確的是 （ ）

A.實(shí)際參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是a/22.4 mol

B.混合氣體氣體中NO2體積一定大于（等于）NO體積

C.溶液中NaNO3物質(zhì)的量一定小于（等于）NaNO2物質(zhì)的量

D.若生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則混合氣體中NO與NO2的體積比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性

B. 反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余

C. 被還原的硫酸為

D. 參加反應(yīng)的Cu為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物K是一種化工原料，其合成路線如下：

已知：i：

ii：

iii：（R1為烴基）

（1）按照官能團(tuán)分類，A的類別是_______________________。

（2）C分子中只有一種類型的氫原子，B→C的化學(xué)方程式是_____________________。

（3）已知D的核磁共振氫譜有2個(gè)峰，1molD與足量Na反應(yīng)可生成1molH2，寫出D→E的化學(xué)方程式是 ___________________________ 。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。

（5）由F制備G，產(chǎn)物G與CO2物質(zhì)的量之比為___________________________。

（6）M是G的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

a．能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（7）寫出結(jié)構(gòu)簡式：I _____________、J _________________ 。

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