Question

銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中銅元素的化合價(jià)________（填“升高”或“降低”），氮元素被________（填“氧化”或“還原”，下同），稀硝酸的作用是________、________．在該反應(yīng)中，若消耗了32g銅，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_______mol．

Answer 1

升高    還原    酸    氧化劑    1
分析：元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征，元素化合價(jià)升高的是還原劑，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低的做氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和元素化合價(jià)變化分析物質(zhì)的作用，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中銅元素的化合價(jià)升高；氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)；硝酸在反應(yīng)前后生成一氧化氮?dú)怏w的做氧化劑，生成硝酸銅的硝酸化合價(jià)未變化，做酸； 反應(yīng)中若消耗了32g銅物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol，
故答案為：升高；還原；酸；氧化劑；1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握概念，理解含義，標(biāo)注元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．