8．下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是（　　）
A．B．C．D．

分析 手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．只有如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；
B．如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有2個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C．如圖標(biāo)記“*”的第2，3，4的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有3個(gè)手性碳原子，故C正確；
D．如圖標(biāo)記“*”的第2號(hào)碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查手性碳原子的判斷，題目難度不大，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用
（1）金屬Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與誰(shuí)反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋；同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，失去電子能力減弱．
（2）Na、Mg、Al都可用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，其電子式為Na+[：H]-．能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)此空刪去生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)△H最小的是（　�。�
A．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
B．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1
T基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且各能級(jí)上的電子數(shù)相等
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2
（1）Y原子的價(jià)電子排布式為3s1，T、X、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞Si（用化學(xué)符號(hào)填空）．
（2）WTR分子中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵和π鍵．
（3）常溫下，RW3是一種刺激性氣味、易液化的氣體．RW3極易溶于水的原因是NH3與H2O之間易形成氫鍵．
（4）將過(guò)量的RW3氣體通入盛有硫酸銅溶液的試管里，現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于煤和石油的說(shuō)法不正確的是（　　）
①石油是混合物，其分餾產(chǎn)品煤油為純凈物
②煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
③煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量
⑤煤的干餾屬于化學(xué)變化
⑥煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來(lái)源
⑦通過(guò)煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等產(chǎn)品．
A．①③B．②④⑥C．①②⑤D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（　　）
A．四氟乙烯B．甲苯C．乙酸D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）羥基的電子式
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最高的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3．
（3）寫(xiě)出方程式：實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

（4）寫(xiě)出：形成六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知?dú)湓赜?種同位素，氧元素也有3種同位素．假定能準(zhǔn)確測(cè)定單個(gè)水分子的質(zhì)量，則所測(cè)得數(shù)據(jù)將有種（　　）
A．6種B．7種C．18種D．27種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是BC（填序號(hào)）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能 As＞Ga
C．電負(fù)性 As＞Ga             D．原子半徑 As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs．
（3）AsH3空間構(gòu)型為三角錐形；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是sp2．
（4）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g•mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式為$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3．!

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