13．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強電解質(zhì)
B．電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行
C．紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅
D．福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物

分析 A、強電解質(zhì)包括強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽和金屬氧化物；
B、電離不需要通電；
C、鉆石的成分為碳，不是二氧化硅；
D、膽礬是五水硫酸銅，是純凈物．

解答 解：A、強電解質(zhì)包括強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽和金屬氧化物，故氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強電解質(zhì)，故A正確；
B、電泳、電解需要在通電條件下進行，而電離、電化學腐蝕不需要通電，故B錯誤；
C、紅寶石的主要成分為氧化鋁，而鉆石的主要成分為碳，故C錯誤；
D、膽礬是五水硫酸銅，是純凈物，福爾馬林、水玻璃和氨水是混合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、金屬的腐蝕等知識，題目難度不大，主要掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確高分子化合物的特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣，冷卻玻管B能降低氣體的溫度，但不能液化水蒸氣．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O熱分解的化學方程式為2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為a→e→d→b（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，加熱過程中持續(xù)通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N2的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有Fe、CuO和Fe2O3組成的混合物共mg，放入500mL lmol•L-1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（標準狀況下）NO，再向反應(yīng)后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使鐵和銅元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的濃度最小是（　�。�
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法正解的是（　�。�
A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．50ml18.4mol•L-1濃H2SO4與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol•L-1
D．標況狀態(tài)下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是CF
A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，該物質(zhì)可能是C6H12O6
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
E．Na2O2與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
F．Na2O2與NaHCO3固體按物質(zhì)的量之比1：1混合加熱充分反應(yīng)后，所得固體中Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量之比亦為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．
（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價為+3．
②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計算確定C點剩余固體的化學成分為Co3O4（填化學式）．試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比．5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．

硫酸 化學純（CP） （500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%
（1）現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的D

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有玻璃棒和100mL的容量瓶（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時應(yīng)選用AmL規(guī)格的量筒；
A．10mL               B．50mL           C．100mL           D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
（5）對所配制稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＞0所有溫度下反應(yīng)能自發(fā)進行
B．△G=△H-T△S＞0   反應(yīng)能自發(fā)進行
C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的
D．自發(fā)反應(yīng)一定不需要任何條件就容易發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列根據(jù)實驗操作所得出的現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論
A向苯酚稀溶液中滴加濃溴水酸性明顯增強發(fā)生了取代反應(yīng)
B向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中不一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C向5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3、CuSO4溶液前者出現(xiàn)氣泡的時間更短催化劑有選擇性
D向苯酚鈉溶液中通入CO2有白色沉淀產(chǎn)生酸性H2CO3＞C6H5O H
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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