下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向少量 Mg（OH）2濁液中加入 NH4Cl 濃溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
B、0.01 mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2+2H2O
C、向 Mg（HCO3）2 溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
D、用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度、等體積 FeC12、NaBr、CuSO4 的混合溶液，最初發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2Br-
 通電 
.
 
 Cu+Br2
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．向少量 Mg（OH）2濁液中加入 NH4Cl 濃溶液，反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨；
B．0.01 mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨；
C．向 Mg（HCO3）2 溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂和水；
D．依據(jù)陰陽(yáng)離子放電順序解答．
解答： 解：A．向少量 Mg（OH）2濁液中加入 NH4Cl 濃溶液，反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O，故A正確；
B.0.01 mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；
C．向 Mg（HCO3）2 溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C正確；
D．用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度、等體積 FeC12、NaBr、CuSO4 的混合溶液，最初陽(yáng)極上溴離子放電，陰極上銅離子放電，離子方程式為：Cu2++2Br-
 通電 
.
 
 Cu+Br2，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為
 
．（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)．計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反應(yīng)熱△H=
 
．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽(yáng)極；在另一電極通入
N2，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0；已知m+n＞p+q．若反應(yīng)由A與B組成的混合物開始，并分別在下列情況下達(dá)到平衡：在100℃，1×106Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α1；在200℃，1×106Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α2；在100℃，1×107Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α3；則α1，α2，α3之間的大小關(guān)系是（　　）
A、α1＞α2＞α3
B、α3＞α2＞α1
C、α3＞α1＞α2
D、α1＞α3＞α2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA
B、1molC2H6分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和丙烷混合氣體中的分子數(shù)約為
a
22.4
×NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A、壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
B、將容器的體積縮小一半
C、增加鐵的量
D、體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是（　�。�
A、金屬鈉投入到MgSO4溶液中
B、BaCl2和NaHSO4溶液反應(yīng)
C、小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng)
D、Na2O2和CuSO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B、1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5mol H2
D、檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同條件下，物質(zhì)的量相等的兩種氣體，下列（　　）也一定相等．
A、密度B、質(zhì)量
C、原子數(shù)D、分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鹽酸-金屬除銹
B、燒堿-治療胃酸過(guò)多
C、干冰-人工降雨
D、小蘇打-焙制糕點(diǎn)

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