Question

17．下列分子中，中心原子采用sp³等性雜化的是（　�。�

• A． H₂O
• B． NH₃
• C． PH₃
• D． CH₄

Answer 1

分析 中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，同類型的雜化軌道可分為和不兩種，如果原子軌道雜化后形成的雜化軌道是等同的，這種雜化叫做等性雜化．，有孤對(duì)電子的存在的雜化為不等性雜化，據(jù)此判斷．

解答 解：A．H₂O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化，有孤對(duì)電子的存在，雜化后的四個(gè)軌道不完全相同，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，有孤對(duì)電子的存在，雜化后的四個(gè)軌道不完全相同，故B錯(cuò)誤；
C．PH₃中P原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp³雜化，有孤對(duì)電子的存在，雜化后的四個(gè)軌道不完全相同，故C錯(cuò)誤；
D．CH₄中C原子形成4個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp³雜化，無孤對(duì)電子的存在，中心原子采用sp³等性雜化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，明確孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各個(gè)字母的含義，注意根據(jù)孤對(duì)電子的存在判斷是否為等性雜化，題目難度中等．