(08年江蘇卷)

A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?U>                  。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式             ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為             

(4)E的核外電子排布式是              ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為       

(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                

 B、醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4               ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;

 

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g?cm-3

 0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是        。(填字母)

a.圓底燒瓶    b.量筒    c.錐形瓶    d.布氏漏斗            

(2)溴代烴的水溶性        (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是             。

(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在         (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋,起目的是            。(填字母)

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā)                             d.水是反應(yīng)的催化劑            

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是            。(填字母)

 a.NaI    b.NaOH    c.NaHSO3    d.KCl            

(6)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于                ;但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是                            。

 

答案:A.(1)C<O<N             

(2)三角錐形         sp3

(3)     N2O

(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1)       [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

B.(1)d             

(2)小于;醇分子可與水分子形成氫鍵,溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。

(3)下層

(4)abc

(5)c

(6)平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)(或反應(yīng)②向右移動(dòng))

 

解析:A:化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),推知C為氧元素,D為鎂元素,AC2為非極性分應(yīng)為二氧化碳,A為碳元素。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高,推出B氮元素,NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形,氮原子sp3雜化,E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界,E為鉻元素,二氧化碳分子應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定態(tài)。

B:布氏漏斗是用來(lái)過(guò)濾和干燥,醇羥基可與水分子形成氫鍵,溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵,溴代烷的密度大于水的密度,濃硫酸會(huì)使醇發(fā)生脫水而生成烯和醚等副產(chǎn)物,且濃硫酸有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)過(guò)程中能將HBr氧化成Br2,反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸會(huì)放出大量的熱,HBr易揮發(fā),可減少HBr的揮發(fā),欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2應(yīng)選的適合試劑是可以與Br2反應(yīng)而溴代烷與不反應(yīng),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)。正丁醇和1-溴丁烷的沸點(diǎn)相接近,會(huì)正丁醇將蒸出。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(08年江蘇卷)下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()

A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

B.氯水和活性炭使紅墨水褪色

C.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在變質(zhì)

D.乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(08年江蘇卷)下列排列順序正確的是 ( )

①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S            ②原子半徑:Na>Mg>O

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4       ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-

 

    A.①③         B.②④         C.①④             D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(08年江蘇卷) 在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是()

A.使酚酞試液變紅的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C. c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(08年江蘇卷)(10分)將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2  2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______   。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等             b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_____     。(填字母)     

a.向裝置中再充入N2               b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑               d.生高溫度

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

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