Question

【題目】一種新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具有較高的能量轉(zhuǎn)化率，其組成有多種，主要由、、、，、、等離子中的某幾種組成。

中運(yùn)動(dòng)在能量最高的能級(jí)上的電子自旋方向有_____種；氮與左右相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為________，鉛元素的電子由________填“激發(fā)態(tài)”或“基態(tài)”躍遷到另一狀態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生綠色的焰色反應(yīng)。

中碳原子的雜化軌道類型為_______，以N原子為中心的幾個(gè)微粒的空間構(gòu)型為_________，該離子中鍵之間的鍵角________中間鍵角填“”或“”。

常溫下，、、分別為氣體、液體、固體。則的晶體類型為_________，從結(jié)構(gòu)角度解釋上述三種物質(zhì)狀態(tài)的變化：___________________________。

某鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為、密度為。

則該晶體中_________，該晶體的摩爾質(zhì)量_____用含d、等符號(hào)的式子表示，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

Answer 1

【答案】 激發(fā)態(tài) 四面體 分子晶體 、、均為組成、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子間力作用力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故熔點(diǎn)依次升高

【解析】

(1)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)；

(2)基態(tài)鐵原子的核外電子總數(shù)是26，根據(jù)能級(jí)圖寫出電子排布式，基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級(jí)，電子又從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，以光的形式釋放能量；

(3)CH3NH3+中碳原子和N原子均形成4個(gè)電子對(duì)；NH3中存在孤對(duì)電子；

Cl2、Br2、I2均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)。

晶胞中A的個(gè)數(shù)為8×=1，B為1，而C為6×=3，再根據(jù)計(jì)算即可。

能量最高的能級(jí)是3d，有5個(gè)電子以自旋方向相同的形式占有不同軌道。同一周期從左到右第一電離能增大，但存在N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定，與VIA族(氧)反常變大，故有；

基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為，焰色反應(yīng)屬于由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的；

中碳原子、氮原子均形成了4個(gè)鍵，故均為雜化，相應(yīng)地五個(gè)原子構(gòu)成的四面體。中存在孤電子對(duì)，孤對(duì)電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，故中間夾角較��；

鹵素單質(zhì)均為分子晶體，物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)與其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有關(guān)，而物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的高低又與分子間作用力大小有關(guān)，作用力越大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，、、相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力越大；

利用均攤原理求出。晶胞的體積為(d×10-10cm)3=，質(zhì)量為，則，解得：。