【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示。 z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，下列說法正確是（ ）

A.d、e、f、g 形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點(diǎn)最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵

【答案】D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol·L-1 ，e的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強(qiáng)酸，則z為N元素、h為Cl元素，g的pH小于2，則g的為二元強(qiáng)酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

A．d、e、f、g 形成的簡單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O，則離子半徑O2->Na+>Al3+，而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項(xiàng)錯誤；

B．d與e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項(xiàng)錯誤；

C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)最高的可能是y，C選項(xiàng)錯誤；

D．x與y可以形成多種有機(jī)化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如下圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外電子排布為1s1，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X基態(tài)原子核外有兩個單電子，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。

回答下列問題:

（1）寫出元素X在周期表中的位置_____。

（2）寫出W離子的核外電子排布式_____。

（3）Y元素基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有_____種，占據(jù)的原子軌道有____個。

（4）W、X、Y電負(fù)性由大到小的順序_____（用元素符號表示）。

（5）試解釋W的第一電離能大于Al的第一電離能的原因_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯、環(huán)氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6 kJ·mol-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1) △H3

(1)若反應(yīng)Ⅲ在一定溫度下可自發(fā)進(jìn)行，則△H3_____(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4 kJg-1，則△H3=___kJmol-1。

(3)實(shí)驗(yàn)測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1＜0中，v逆=k逆c2()，v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1 L的密閉容器中充入1 mol CH2=CH2(g)和1 mo1O2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)過10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，CH2=CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為40%，則010 min內(nèi)v(O2)=_________，=______(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)下列有關(guān)環(huán)氧乙烷制備的說法正確的是_____(填字母)。

A.由圖1可知，進(jìn)料氣體的初始溫度對環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大，可得出乙烯的轉(zhuǎn)化率受初始溫度的影響不大

B.由圖2可知，原料氣的流速加快，乙烯轉(zhuǎn)化率下降，主要是原料氣與催化劑接觸時間過短造成

C.若進(jìn)料氣中氧氣比例增大，環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低，其主要原因是部分乙烯、環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水

(5)一種以天然氣為燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示，其中YSZ為6%～10%Y2O3摻雜的ZrO2固體電解質(zhì)。

a極上的電極反應(yīng)式為_____；若電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是( )

A.I3AsF6晶體中存在I3＋離子,I3＋離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>H＜C＜O

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2S

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種芳香化合物

D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，說明苯具有類似烯烴的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時間下測得0.1 mol NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是　(　　)

A.反應(yīng)2NON2＋O2的ΔH＞0

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01 mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中單體為和NC-CHO

C.1mol與NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH5mol

D.與Br21︰1加成可有4種加成產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

名稱

相對分子質(zhì)量

顏色，狀態(tài)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3)

苯甲酸

122

無色片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.8

0.7318

苯甲酸在100℃會迅速升華。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。

（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。

（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔

（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______________。

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