(2012?湖南模擬)下列離子方程式正確的是(  )
分析:A、氧氣中的氧原子來(lái)自過(guò)氧化鈉,水中的氧原子生成了氫氧根離子;
B、碳酸鈉離子的水解分步進(jìn)行,主要以第一步為主;
C、濃鹽酸在離子方程式中需要寫(xiě)成離子形式;
D、醋酸屬于弱電解質(zhì),離子方程式中應(yīng)該保留分子式.
解答:解:A、將Na2O2固體投入H218O中,H218O中的氧原子生成了氫氧根離子,氧氣中的氧原子來(lái)自過(guò)氧化鈉,正確的離子方程式為:2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑,故A錯(cuò)誤;
B、生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理是碳酸根離子部分水解,碳酸根離子的水解反應(yīng)分別進(jìn)行,主要是第一步,正確的離子方程式為:CO32-+H2O=OH-+HCO3-,故B錯(cuò)誤;
C、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O,故C正確;
D、醋酸是弱電解質(zhì),不能寫(xiě)成氫離子形式,正確的離子方程式為:CaCO3+2HCH3COOH═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,注意濃鹽酸在離子方程式中寫(xiě)成離子形式,而濃硫酸需要寫(xiě)成分子式;該題是高考中的高頻題,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練,注意掌握判斷離子方程式常用方法:(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生;(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確;(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確;(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?湖南模擬)已知:A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物.其中,丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1:2,且含有18mol電子;戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì),既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng),具有凈水作用.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去).

請(qǐng)回答:
(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族

(2)戊的化學(xué)式為
Al(OH)3
Al(OH)3

(3)丙中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型有
b
b
(填字母序號(hào)).
a.離子鍵         b.極性共價(jià)鍵          c.非極性共價(jià)鍵
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3

(5)反應(yīng)②中,0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移1mol 電子,其化學(xué)方程式為:
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

(6)一定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分.已知,該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?湖南模擬)檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.有關(guān)檸檬烯的分析正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?湖南模擬)隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出,利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞.最近的研究發(fā)現(xiàn),復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,MnFe2O4的制備流程如下:

(1)原料Fe(NO3n中n=
3
3
,投入原料Fe(NO3n和Mn(NO32的物質(zhì)的量之比為
2:1
2:1

(2)步驟二中連續(xù)攪拌的目的是:
充分反應(yīng)或沉淀完全
充分反應(yīng)或沉淀完全
,步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是
洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈
洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈

(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:
MnFe2O4
>1000K
MnFe2O4-x+
x
2
O2↑,MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2
請(qǐng)認(rèn)真回答下列問(wèn)題:
①若MnFe2O4-x中x=0.8,則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為:
80%
80%

②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)是:
具有過(guò)程簡(jiǎn)單節(jié)約能源無(wú)污染物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成,因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)
具有過(guò)程簡(jiǎn)單節(jié)約能源無(wú)污染物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成,因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)

③該化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處,進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是:
尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物
尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?湖南模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。

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