某固體酸燃料電池以CaHSO4電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2═2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、電子通過(guò)外電路從b極流向a極
B、b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C、每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D、H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:
分析:根據(jù)電池總反應(yīng):2H2+O2=2H2O可知:通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)為H2-2e-═2H+,通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O;電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極,即從a極流向b極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極;每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗0.05mol的H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L.
解答: 解:A、因氫元素的化合價(jià)升高,則a為負(fù)極,這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b,故A錯(cuò)誤;
B、該電池為酸性電池,反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O,故B錯(cuò)誤;
C、因沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則氣體的體積不一定為1.12L,故C錯(cuò)誤;
D、原電池中,a極氫氣失電子生成H+,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查燃料電池的工作原理,學(xué)習(xí)中要明確電子以及離子的定向移動(dòng)問(wèn)題,要能正確判斷原電池的正負(fù)極,以及電極反應(yīng)式的書寫問(wèn)題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
①則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強(qiáng)保持不變           b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變    d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
 

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示.該反應(yīng)△H
 
0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
 

鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(4)鎳與CO反應(yīng),生成的Ni(CO)4受熱易分解,化學(xué)反應(yīng)方程式為:Ni(s)+4CO(g)═Ni(CO)4(g).吸煙是,煙草燃燒生成的CO吸入人體后會(huì)與血紅蛋白合成穩(wěn)定的物質(zhì),使血液的攜氧功能受到影響,同時(shí)煙草中少量Ni也與CO反應(yīng)生成Ni(CO)4進(jìn)入血液,并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒,從化學(xué)的角度分析,促使Ni(CO)4在血液中不斷分解的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在200mLFe2(SO43溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為(  )
A、2 mol?L-1
B、2.5 mol?L-1
C、5 mol?L-1
D、7.5 mol?L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、黃銅、硬鋁、碳素鋼都是合金
B、玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都是硅酸鹽
C、在氯氣和水、NO2和水、氟單質(zhì)和水的反應(yīng)中,水均既不是氧化劑又不是還原劑
D、氮氧化物是導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧等大氣污染的有害氣體之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( 。
A、氨氣具有氧化性,用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏
B、金屬鎂著火可用干粉滅火器滅火,也可用泡沫滅火器滅火
C、二氧化硫具有還原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
D、銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、陽(yáng)離子都只有氧化性
B、分子晶體中一定存在分子間作用力
C、與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D、分散系中分散質(zhì)粒子的大小:Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為:NH4NO3-HNO3+N2+H2O,配平后的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)由大到小的排列順序?yàn)椋ā 。?/div>
A、NH4NO3、H2O、HNO3、N2
B、HNO3、NH4NO3、H2O、N2
C、H2O、HNO3、NH4NO3、N2
D、H2O、NH4NO3、N2、HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下,體積恒定的密閉容器中反應(yīng) A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( 。
(1)C的生成速率與C的分解速率相等;
(2)單位時(shí)間內(nèi)2amol C生成,同時(shí)生成3amol B;
(3)A、B、C的濃度不再變化;
(4)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
(6)A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2.
A、(2)(4)(5)
B、(2)(6)
C、(1)(2)(3)(4)(5)
D、(2)(5)(6)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示的電化學(xué)裝置.電極Ⅰ為石墨,電極Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為Cu,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、電極I發(fā)生還原反應(yīng)
B、電極Ⅱ逐漸溶解
C、電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-═Cu
D、電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

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