12．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B．1mol Cl2與足量的鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D．鐵和酸反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

分析 A．溶液體積未知；
B.1mol Cl2與足量的鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯氣少量依據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．鈉與氧氣反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是生成過氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價鈉離子；
D．鐵和不同的酸反應(yīng)，生成的氣體的種類不同．

解答 解：A．溶液體積未知，無法計算鈉離子個數(shù)，故A錯誤；
B.1mol Cl2與足量的鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；
C．鈉與氧氣反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是生成過氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價鈉離子，1mol鈉反應(yīng)生成1mol鈉離子失去1mol電子，個數(shù)為NA個，故C正確；
D．鐵和不同的酸反應(yīng)，生成的氣體的種類不同，如可能是氫氣或NO2或NO或SO2等，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實驗裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，
取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實驗過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應(yīng)，實驗中PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為0.085mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量 FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫能源是一種重要的清潔能源，現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（5）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是AlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．
④H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）．H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時，繼續(xù)再通電一會，則加入下面哪種物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復(fù)成原來濃度和體積的是（　�。�
A．無水CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：
?C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol
?C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ/mol
兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是低溫、低壓；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡
產(chǎn)率，判斷理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是AC（雙選，填標(biāo)號）
A．催化劑活性降低    B．平衡常數(shù)變大    C．副反應(yīng)增多  D．反應(yīng)活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1：1，理由是該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低．進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1：7.5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題．
ⅠCO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇；
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖：
（1）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很  大，對此反應(yīng)的說法正確的是：C（填序號）
A．該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
B．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很��；
D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高：
（2）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：不變．
（3）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強0.55倍．
Ⅱ某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強和催化劑作用下可制得甲烷，己知：
$\left.\begin{array}{l}$CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3KJ/mol   H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-285.8KJ/mol則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．

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同步練習(xí)冊答案