下列變化過程，需要加入氧化劑的是

A．HCl→MgCl2 B．Na+→Na C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋

C

【解析】

試題分析：需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則該物質(zhì)做還原劑，化合價升高，表現(xiàn)出還原性。HCl→MgCl2，Cl的化合價沒有改變，A錯，Na+→Na鈉元素化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，B錯；CO→CO2，碳的化合價升高，表現(xiàn)出還原性，C對；Fe3＋→Fe2＋，鐵的化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，D錯。

考點：氧化還原反應中氧化劑和還原劑的性質(zhì)。

練習冊系列答案
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把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是

A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g

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常溫下，有下列4種溶液，下列說法正確的是

①

②

③

④

0.1 mol·L－1

CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

0.1 mol ·L－1

NaOH溶液

pH＝11 NaOH溶液

A．由水電離出的c(H＋)：③＞①

B．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

C．①與③混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：③＞①

D．②與④混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：④＞②

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（10分） 有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關(guān)系如下所示：

① A+B→C+E ② C+NaOH→藍色沉淀 D+F ③ DA+E

④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

回答下列問題（1）寫出它們的化學式：

A _____ B____ C____ D ______ E _______ F_______。

（2）寫出①④反應的離子方程式

①___________________________________

④___________________________________

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某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的個數(shù)分別為3a和a，則溶液中K＋與NO的個數(shù)比為

A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2

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日常生活中，許多現(xiàn)象與氧化還原反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是

A．銅質(zhì)獎章上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D．輪船底部生銹

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下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是

A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl

C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

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要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1．03×10-4

1．81×10-7

1．84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是

A．碳酸鹽 B．硫酸鹽 C．硫化物 D．以上沉淀劑均可

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下列關(guān)于化學反應2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑的說法正確的是

A．該反應屬于置換反應

B．由該反應說明Na2O2屬于堿性氧化物

C．每有1molO2生成，電子轉(zhuǎn)移2mol

D．可用Na2O2除去CO2中的水蒸氣

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